高考化学二轮复习（讲解+典型例题分析）4.2常见无机阳离子的鉴别VIP免费

常见无机阳离子的鉴别特色离子记心中。加入碱液自分明。活泼金属阳离子，烟色反应分别清。锌铝液中加强碱，先出沉淀后无踪。铜铁锌铝注氨水，铵中加碱氨气生。银遇盐酸出沉淀，再加氨水沉淀溶。亚铁盐中加碱液，白色灰绿又褐棕。硫氰鉴别三价铁，硫酸钡水酸难溶。钾钠钡钙四离子，紫黄黄绿和砖红。说明：在该诗中所有的金属名称都指金属离子。解释：1、特色离子记心中，加入碱液自分明，活泼金属阳离子，烟色反应分别清：这四句简“述了鉴别阳离子的方法。特色离子”在此指在水溶液中有特别颜色的离子，在目前的中学阶段，只要记住常见的三种离子就行了：Cu2+蓝色、Fe2+绿色；Fe3+随着浓度的增大颜色由黄变到棕黄，由棕黄变到棕红。意思是说，在鉴别阳离子的时候，必须首先注意溶液的颜色，根“据颜色判定是否存在特色离子”；加入碱液后，一些阳离子就会产生了独特的现象；活泼的金属阳离子与碱不反应，但可通过烟色反应鉴别。2、锌铝液中加强碱，先出沉淀后无踪：意思是说在Zn2+或AI3+的溶液中加入强碱，则首先出现白色沉淀，继续加入强碱则白色沉淀又溶解，离子反应式为：Zn2+＋2OH-＝Zn(OH)2↓Zn(OH)2＋2OH-＝ZnO22+＋H2OAI3+＋3OH-＝AI(OH)3↓AI(OH)3＋OH-＝AIO2-＋2H2O3、铜铁锌铝注氨水：在Cu2+、Fe3+、Zn2+、AI3+中加入氨水，则产生不同的现象：①加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入，若蓝色沉淀又溶解呈深蓝色溶液，则证明是铜离子。离子反应式为：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O②若加入氨水有红棕色沉淀生成，过量后沉淀不消失者，则为Fe3+，离子反应式为：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+③加入氨水生成白色絮状沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解，则证明是Zn2+，离子反应式为：Zn2+＋2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓＋2NH4+Zn(OH)2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O④加入氨水仅生成白色沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解者，则为AI3+，离子反应式为：AI3+＋3NH3·H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4+4、铵中加碱氨气生：意思是说在溶液中加入碱加热，若有氨气逸出[联想：氨气的鉴别]，则证明溶液中有NH4+，离子反应式为：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O5、银遇盐酸出沉淀，再加氨水沉淀溶：意思是说Ag+溶液中加入盐酸，则出现白色沉淀，加入氨水沉淀又溶解。离子反应式为：Ag+＋CI-＝AgCI↓AgCI＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋CI-＋2H2O【典型例题1】关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、生成的沉淀有可能是氯化银沉淀；B、根据氢氧化亚铁在空气中的颜色变化分析；C、钾离子检验必须透过蓝色的钴玻璃观察；D、有可能是二氧化硫气体．【解析】A、由于生成的沉淀不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，氯化银也不容易硝酸，故A错误；B、Fe2+与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，其颜色变化为白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，所以原溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、钾离子检验，必须透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，故C错误；D、加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，生成的气体也有可能是二氧化硫，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见离子和气体的检验方法，根据物质的性质分析，加入试剂产生特殊的现象即可鉴别，本题难度一般．【典型例题2】下列离子中，可以用焰色反应来鉴别的是（）A．Na+B．NH4+C．CO32-D．Cl-【考点】常见离子的检验方法；焰色反应．【分析】焰色反应是金属元素的性质据此分析判断；【解析】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，所以选项中只有A符合；故选A【点评】本题考查焰色反应的实质分析，焰色反应是某些金属...