集气歌遇水作用排气法，标准二九定上下。集氯可排食盐水，一氧化氮排水佳。酸性莫用碱性干，氯化钙勿干燥氨。溴碘化氢硫化氢，切记莫用浓硫酸。固体常用干燥管，液体洗瓶很方便。解释：1、遇水作用排气法：“遇水作用”指与水发生反应或者能溶入水。意思是说能与水发生反应或者能溶入水的气体的收集必须用排空气集气法（如：CI2、H2S、NH3、HCI、HBr等）。2、标准二九定上下：“二九”即二十九（29“），指空气的平均分子量。意思是说以29”为标准确定用何种排气法。若气体的分子量大于29（即比空气重的气体），则可用向上排空气集气法，集满气体的集气瓶用毛玻璃片盖严后，瓶口朝上放在实验台上；若气体的分子量小于29（即比空气轻的气体），则用向下排空气集气法，集满气体的集气瓶用毛玻璃片盖严后，瓶口朝下放在实验台上。3、集氯可排食盐水：意思是说收集氯气时，既可以用向上排空气集气法，也可以用排食盐水法，因为氯气在食盐水中的溶解度很小。4、一氧化氮排水佳：意思是说一氧化氮极易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，所以需用排水集气法。5、酸性莫用碱性干：意思是说在干燥气体时，若是酸性气体，则不能用碱性干燥剂干燥（言外之意：碱性气体，则不能用酸性干燥剂干燥；中性干燥剂则既可以干燥酸性气体，又可以干燥碱性气体；中性气体则既可以用酸性干燥剂干燥，也可以用碱性干燥剂干燥，还可以用中性干燥剂干燥）。联想：⑴、中学化学中出现的气体主要包括以下15种：①、中性气体：H2、O2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。②、酸性气体：CI2、HCI、HBr、H2S、SO2、CO2、NO2。③、碱性气体：NH3。⑴、实验室中常用的干燥剂①、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷（固体）、硅胶。②、碱性干燥剂：碱石灰、氢氧化钠、氧化钙。③、中性干燥剂：无水氯化钙。6、氯化钙勿干燥氨：意思是说氯化钙虽然是中性干燥剂，但却不能用来干燥氨气。因为氯化钙可以吸收大量的氨而生成氨合物（CaCI2·8NH3）。7、溴碘化氢硫化氢，切记莫用浓硫酸：“溴碘化氢”指溴化氢和碘化氢。这句话的意思是说溴化氢、碘化氢和硫化氢虽然是酸性气体，但是不能用浓硫酸干燥，因为浓硫酸具有强氧化性，能将这三种气体氧化了。8、固体常用干燥管，液体洗瓶很方便：意思是说在实验室中，若选用固体干燥剂，则用干燥管；若选用液体干燥剂，则用洗瓶。【典型例题1】实验室收集下列气体，一般只用向上排空气法收集，而不用排水法收集的是（）A．CH4B．H2C．COD．CO2【考点】常用气体的收集方法【分析】实验室制取气体的收集方法有两种：排水法和排空气法，根据气体是否溶于水或与水反应选择能否使用排水法，根据气体与空气比较密度大小选择向上或向下排空气法．【解析】A、甲烷密度比空气小，且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，故A不符合题意；B、氢气密度比空气小，且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，故B不符合题意；C、一氧化碳密度比空气略小，有毒，难溶于水，一般采用排水法收集而不用排空气法收集，故C不符合题意；D、二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只用向上排空气法收集而不用排水法收集，故D符合题意；故选D．【点评】常见气体的收集方法，学生容易混淆两种排空气法，空气的平均密度是29，其他气体的平均密度就是气体的相对分子质量，用气体的相对分子质量与29比较，小于29的采用向下排空气法，大于29的采用向上排空气法．【典型例题2】实验室收集下列气体时，不宜用排水法收集的是（）A．H2B．O2C．CO2D．CH4【考点】常用气体的收集方法．【分析】易溶于水的气体不宜用排水法收集，看四种气体中那是易溶于是的气体．【解析】A、氢气密度比空气小，且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，故A不符合题意；B、氧气密度大于空气的密度，且难溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，故B不符合题意；C、二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只用向上排空气法收集而不用排水法收集，故C符合题意；D、甲烷密度比空气小，且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，故D不符合题意．故选C【点评】实验室制取气体的收集方法有两种：排水法和排空气法，根据气体是否溶于水或...
