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(同步课堂)高中化学 氨 硝酸 硫酸章节精细讲解期末专练 苏教版必修1VIP免费

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第一课时氨铵盐(1)无色气体NO,在空气中易生成红棕色气体NO2,NO2溶于水反应可生成NO,两过程发生反应的化学方程式为:2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO。(2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式是(NH4)2SO4+Ca(OH)2=====CaSO4+2NH3↑+2H2O。(3)NH3·H2O是易溶于水的一元弱碱,氨水显碱性。(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体:NH3。一、氨气1.物理性质色态气味密度水溶性是否易液化无色气体刺激性ρ<ρ(空)极易溶于水(1∶700)易液化2.喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹,并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨极易溶于水,水溶液呈碱性3.化学性质(1)氨与水的反应:氨与水反应,其水溶液显弱碱性,反应的化学方程式为:NH3+H2ONH3·H2O。NH3·H2O不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为:NH3·H2O=====NH3↑+H2O。(2)氨与酸的反应:蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有白烟生成,反应的化学方程式:NH3+HCl===NH4Cl。(3)氨的催化氧化:化学方程式为:4NH3+5O2=====4NO+6H2O,生成的NO可进一步氧化成NO2。4.氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。(2)氨易液化,常用作制冷剂。二、铵盐1.物理性质铵盐都是易溶于水的白色晶体。2.化学性质三、氨气的实验室制法四、自然界中氮的循环1.氮的存在2.氮的固定(1)定义:使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。(2)类别:1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体()(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近,会有大量白烟产生()(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在()(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互为可逆反应()答案:(1)×(2)×(3)√(4)×2.工业制HNO3的系列反应是什么?答案:N2+3H22NH3,4NH3+5O2=====4NO+6H2O,2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO。3.1mol/L的氨水,是指NH3·H2O的浓度为1mol/L吗?答案:不是,氨水浓度是以溶解的NH3的物质的量计算的,故1mol/L表示溶液中NH3、NH3·H2O、NH的浓度之和为1mol/L。4.实验室如何检验NH的存在?答案:向盛有待测液的试管中滴加浓NaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若变蓝则证明溶液中存在NH。5.将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。收集方法气体验满方法向下排空气法Cl2湿润的红色石蕊试纸排饱和食盐水法SO2湿润的淀粉KI试纸向上排空气法NH3湿润的品红试纸答案:喷泉实验1.喷泉形成原理(减小内部压强)当气体接触外部的水或溶液时,由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下,外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。2.引发喷泉的实验操作打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头。3.实验成功的关键(1)装置的气密性良好;(2)烧瓶要干燥;(3)烧瓶充满气体。4.常见能形成喷泉的物质组合气体NH3HClSO2、CO2NO2与O2吸收剂水或盐酸水或氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液水[例1][双选题]如图所示装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体c呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO2H2OBCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸[解析]选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵,可使烧瓶内的压强迅速降低,形成喷泉;氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐,选项B也可以形成喷泉。选项A,3NO2+H2O===2HNO3+NO,烧杯中的水进入烧瓶中,但不能充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气,这可以联想实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。[答案]BD增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体,导致压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,也能形成喷泉。氨气的实验室制法1.加热铵盐和碱的固体混合物(1)反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)发生装置:固体+固体――→气体,与实验室利用氯酸钾和二...

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