（同步课堂）高中化学 氨 硝酸 硫酸章节精细讲解期末专练 苏教版必修1VIP专享VIP免费

第一课时氨铵盐(1)无色气体NO，在空气中易生成红棕色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为：2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式是(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=====CaSO4＋2NH3↑＋2H2O。(3)NH3·H2O是易溶于水的一元弱碱，氨水显碱性。(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体：NH3。一、氨气1．物理性质色态气味密度水溶性是否易液化无色气体刺激性ρ<ρ(空)极易溶于水(1∶700)易液化2．喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性3．化学性质(1)氨与水的反应：氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为：NH3＋H2ONH3·H2O。NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。(2)氨与酸的反应：蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有白烟生成，反应的化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。(3)氨的催化氧化：化学方程式为：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，生成的NO可进一步氧化成NO2。4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。(2)氨易液化，常用作制冷剂。二、铵盐1．物理性质铵盐都是易溶于水的白色晶体。2．化学性质三、氨气的实验室制法四、自然界中氮的循环1．氮的存在2．氮的固定(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。(2)类别：1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体()(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，会有大量白烟产生()(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在()(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互为可逆反应()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．工业制HNO3的系列反应是什么？答案：N2＋3H22NH3，4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。3．1mol/L的氨水，是指NH3·H2O的浓度为1mol/L吗？答案：不是，氨水浓度是以溶解的NH3的物质的量计算的，故1mol/L表示溶液中NH3、NH3·H2O、NH的浓度之和为1mol/L。4．实验室如何检验NH的存在？答案：向盛有待测液的试管中滴加浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证明溶液中存在NH。5．将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。收集方法气体验满方法向下排空气法Cl2湿润的红色石蕊试纸排饱和食盐水法SO2湿润的淀粉KI试纸向上排空气法NH3湿润的品红试纸答案：喷泉实验1．喷泉形成原理(减小内部压强)当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。2．引发喷泉的实验操作打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。3．实验成功的关键(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。4．常见能形成喷泉的物质组合气体NH3HClSO2、CO2NO2与O2吸收剂水或盐酸水或氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液水[例1][双选题]如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO2H2OBCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸[解析]选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉；氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项B也可以形成喷泉。选项A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。[答案]BD增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。氨气的实验室制法1．加热铵盐和碱的固体混合物(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)发生装置：固体＋固体――→气体，与实验室利用氯酸钾和二...