（同步课堂）高中化学 从铝土矿中提取铝章节精细讲解期末专练 苏教版必修1VIP免费

1．酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、P2O5等。2．碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3等。3．试书写下列化学方程式：①CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；②铁锈溶于稀盐酸中：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。一、从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。(2)存在：地壳中铝元素的主要存在形式为铝土矿，其主要成分为Al2O3。2．从铝土矿制备铝的工艺流程铝土矿――→滤液――→沉淀――→氧化铝(熔融)――→铝上述过程中发生反应的化学方程式分别为：(1)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3＋NaHCO3；(3)2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O；(4)2Al2O3=====4Al＋3O2。二、氧化铝1．化学性质——两性氧化物(1)①Al2O3与H2SO4反应的化学方程式：Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。②Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。(2)两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。2．物理性质(1)硬度高，硬度仅次于金刚石的物质是刚玉，其主要成分为α氧化铝。(2)熔、沸点都很高，可用于制造耐火材料。三、氢氧化铝1．实验室制备氢氧化铝离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH。2．化学性质——两性氢氧化物(1)①Al(OH)3与强酸反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。②Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(2)两性氢氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。四、明矾1．复盐由两种或两种以上的阳离子和一种阴离子组成的盐。如明矾KAl(SO4)2·12H2O。2．明矾的净水原理(1)电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。(2)生成胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋。(3)吸附作用：Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降。1．铝比铁活泼，但铝制品比铁抗腐蚀能力强，这是为什么？答案：铝表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用。而铁表面易生锈，且铁锈疏松易吸水，加速铁制品的腐蚀。2．电解Al2O3时，为何要加入冰晶石？答案：冰晶石可使氧化铝熔融温度降低，减少能量消耗。3．实验室制备少量Al(OH)3时，为什么用氨水而不用NaOH溶液？答案：生成的Al(OH)3可溶于过量的NaOH溶液，反应不易控制。4．如何除去Mg(OH)2中的Al(OH)3?答案：溶于过量NaOH溶液，然后过滤洗涤。5．NaHCO3既能和酸反应又能和碱反应，它属于两性物质吗？答案：不是。它与酸反应时除生成盐和水外，还有CO2气体。“铝三角”及其应用1．“铝三角”指Al3＋、Al(OH)3和AlO相互转化的三角关系，具体反应有：①Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；④AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；⑤AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑥Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。2．应用(1)制取Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(2)离子共存问题：Al3＋与OH－、AlO、CO、HCO等在溶液中不能大量共存；AlO与H＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋等在溶液中不能大量共存。3．铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(生成沉淀)(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(沉淀溶解)(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(生成沉淀，又恰好完全溶解)分析以上三个反应关系式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3＋)、n(OH－)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]＝n(OH－)；当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]＝0；当3<<4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。用数轴可表示如下：[例1]向20mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A．1mol·L－1B．3mol·L－1C．5mol·L－1D．7mol·L－1[解析]本题可从Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较，可推测KOH的两种情况：①KOH不足量时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]；②KOH过量时，n(KOH)＝4n(...