1．原子2．原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。3．元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。一、原子结构模型的演变1．古希腊原子学说万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。二、原子核外电子排布(1)原子结构：(2)表示方法：原子结构示意图。(3)原子结构与性质关系：在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。金属元素的原子最外层电子数一般<4个，易失去，而非金属元素的原子最外层电子数一般≥4个，易从外界获得电子；稀有气体原子最外层有8个(He2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。三、核素1．定义具有一定质子数和一定中子数的一种原子。如：氢元素的三种核素为：H、H、H；碳元素的三种核素为：C、C、C。2．质量数(1)定义：将原子核内所有质子和中子的相对质量取整数值加起来所得数值，叫做质量数，质量数用符号A表示。(2)与质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z＋N。3．同位素质子数相同，中子数不同的核素之间的互称。1．所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？答案：不一定，H原子核中只有质子没有中子。2．判断正误。(1)元素的化学性质由该元素原子的电子数决定。()(2)元素的种类由质子数决定。()(3)原子的种类由质子数和中子数决定。()(4)具有相同质子数的微粒一定属于同种元素。()(5)质量数由中子数和电子数决定。()答案：(1)×(2)(3)(4)×(5)×3．16O2和18O2互为同位素吗？答案：不是。16O2和18O2为两种单质分子，而同位素讨论的是同一元素形成的不同原子(或核素)。4．已知氢元素有3种同位素，则氢分子最多有________种，有________种不同的相对分子质量解析：由于质量数为连续数(1、2、3)，所以各种氢气分子的相对分子质量也应是一组连续数，最小为2，最大为6。答案：65原子结构1．原子的构成原子X质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。2．质量关系质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3．数量关系原子：核电荷数(Z)＝核内质子数＝核外电子数。阳离子：核电荷数(Z)＝核内质子数＞核外电子数；核电荷数(Z)＝核外电子数＋电荷数。阴离子：核电荷数(Z)＝核内质子数＜核外电子数；核电荷数(Z)＝核外电子数－电荷数。[例1]已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是()A.RB.RC.RD.R[解析]由题意可知在离子化合物AmRn中R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数是a，则其核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b。即可得出正确答案为D。[答案]D解答本题的关键：一是弄清粒子符号X表示的意义；二是原子得到或失去电子变成离子时，只是最外层电子数变化(一般)，而原子核内的质子数和中子数不变。元素、核素、同位素辨析1．元素、核素、同位素的比较元素同位素核素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的核素具有一定质子数和中子数的一种原子范围宏观概念，对同一类原子而言既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因同位素的存在，所以原子种类多于元素种类指具体的原子特性主要通过形成的单质或化合物来体现同位素的质量数不同，化学性质相同；天然存在的各种同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合元素不同，核素不同，且核素之间当质子数相同而中子数不同时，互称同位素物(如H2O、D2O、T2O)是不同的化合物，物理性质不同，化学性...
