第一课时氮氧化物的产生及转化1．N2占空气体积的78%，是一种无色无味难溶于水的气体，化学性质比较稳定，可用作保护气。2．工业上制取氧气用的是分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离。3．打磨好的镁带在空气中燃烧可能发生的反应为：2Mg＋O2=====2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2、2Mg＋CO2=====2MgO＋C。一、氮元素的作用(1)氮是生命的基础。(2)植物生长：氮能使植物枝叶茂盛，叶片增大。二、氮氧化物的产生及转化“雷雨发庄稼”中发生的化学反应有：N2＋O2=====2NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。三、NO和NO2的性质性质一氧化氮二氧化氮物理性质颜色无色[红棕色[状态气体气体气味无味刺激性气味密度比空气略大比空气大溶解性难溶于水易溶于水毒性有毒有毒化学性质与氧气反应2NO＋O2===2NO2与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO四、氮氧化物的来源、危害和防治1．来源氮肥的生产、金属的冶炼和汽车尾气的排放。2．危害(1)形成酸雨。(2)产生光化学烟雾。(3)破坏臭氧层。3．防治(1)使用洁净能源，减少氮氧化物排放。(2)转化汽车尾气。(3)废气处理。1．为什么“雷雨发庄稼”？答案：在电闪雷鸣的雨天，由于放电，空气中的N2和O2反应生成了NO，NO又被O2氧化成NO2，NO2在雨水中与水反应生成硝酸，随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收的硝酸盐，完成自然固氮的过程，这就是雷雨发庄稼的原因。2．连连看。气体收集方法①SO2a．排水法②Cl2③NOb．向上排空气法④NO2⑤N2c．向下排空气法⑥H2答案：①－b②－b③－a④－b⑤－a⑥－ac3．汽车尾气中的NO是怎样产生的？答案：汽车的火花塞放电，使N2和O2发生反应生成了NO。4．哪些方法可以区别NO和NO2两种气体？答案：①观察颜色；②看溶于水后体积变化情况。5．如何区分红棕色的NO2和Br2蒸气？答案：溶于水或AgNO3溶液。溶于水得无色溶液的是NO2，和AgNO3溶液生成淡黄色沉淀的是Br2。有关氮的氧化物溶于水的计算1．有关化学方程式2NO＋O2===2NO2①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④2．不同情况及剩余气体的体积序号气体反应剩余气体剩余气体的量ⅠNO2②NOV(NO2)ⅡNO2＋NO②NOV(NO)原＋V(NO2)ⅢNO2＋O2＝4∶1③无0<4∶1③O2V(O2)－V(NO2)>4∶1②③NO[V(NO2)－4V(O2)]ⅣNO＋O2＝4∶3④无0>4∶3④NOV(NO)－V(O2)<4∶3④O2V(O2)－V(NO)3．用电子守恒法判断当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。[例1]将充满NO2和O2混合气体的10mL量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1mL气体，问原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？[解析]NO2和O2混合物溶于水后发生如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时恰好反应完全。现剩余1mL气体，可能是O2也可能是NO，NO是发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO所生成的，所以有两种可能的情况：①若O2剩余，则参加反应的NO2和O2为9mL。根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，得V(NO2)＝9mL×＝7.2mL，V(O2)＝9mL×＋1mL＝2.8mL。②若NO剩余，即NO2过量，则由3NO2＋H2O===HNO3＋NO知，过量的NO2为3mL，则4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中反应的NO2和O2共7mL。V(NO2)＝7mL×＋3mL＝8.6mL，V(O2)＝7mL×＝1.4mL。[答案]若O2过量，则V(NO2)＝7.2mL，V(O2)＝2.8mL；若NO2过量，则V(NO2)＝8.6mL，V(O2)＝1.4mL。解答该类试题的关键：(1)根据NOx、O2的体积及反应③④判断哪种气体过量。(2)若只已知总体积及剩余体积，则剩余气体可能为O2或NO。环境污染的成因及危害(1)酸雨——主要是由SO2和氮氧化物造成的；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。(2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。(3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。(4)温室效应——主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。(5)白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。(6)赤潮和水华——形成原因是生活污水、农业废水和某...
