（同步课堂）高中化学 氧化还原反应章节精细讲解期末专练 苏教版必修1VIP免费

第一课时氧化还原反应(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。(2)在反应CuO＋H2=====Cu＋H2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2还原生成Cu。(3)在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，Fe元素的化合价从0价升高到＋2价，Cu元素的化合价从＋2价降低到0价。(4)在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是＋1和－1价，氧元素的化合价是－2和－1价。从不同角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。1．下列反应是氧化还原反应的是()A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3=====CaO＋CO2↑D．CaO＋H2O===Ca(OH)2分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。答案：A2．将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。反应类型化学反应(1)A.(2)B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2(4)D.答案：(1)—B，(2)—A，(3)—D，(4)—A、C、D3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应()(2)置换反应一定是氧化还原反应()(3)氧化还原反应的本质是电子的转移()(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√4．对于反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。(2)HCl在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生________反应。分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。答案：(1)得到降低还原(2)失去升高氧化氧化还原反应基本概念间的关系1．三个角度氧化还原反应概念的比较狭义含义特征本质氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应2．氧化还原反应概念间的关系3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：[例1]已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是()A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1[解析]分析反应中元素化合价的变化，如下：CaH2＋2H2O===CaOH2＋2H2故CaH2中的H失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的H得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。选项D正确。[答案]D分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”的字样。③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2．单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。[例2](1)分析下列反应的化学...