高考化学冲刺卷05-人教版高三化学试题VIP免费

相对原子质量（原子量）：H-1C-12O-16S-32Ba-137第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质【答案】B考点：考查了化学与生活的相关知识2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，所含碳氢键数目为aNA/7B．标准状况下，2.24L2H35Cl中所含中子数为1.8NAC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．1L0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA【答案】A【解析】试题分析：A、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，ag二者混合物的物质的量为a/14mol，所含碳氢键数目为aNA/7，正确；B、一个2H35Cl分子中含有19个中子，标准状况下，2.24L2H35Cl的物质的量为0.1mol，所含中子数为1.9NA，错误；C、浓盐酸与足量二氧化锰共热生成二氯化锰、氯气和水的反应与进程有关，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，错误；D、碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡，根据物料守恒知1L0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质3．下列实验装置正确且能完成实验目的的是（）【答案】A考点：考查化学实验方案评价4．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+C．原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L－1【答案】D【解析】考点：考查了常见离子的检验方法的相关知识5．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物CnAlCl4]，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和AlCl4]-阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物Al2Cl7]-。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是（）A．放电时，正极反应式为CnAlCl4]+e-=AlCl4]-+CnB．充电时，阴极反应式为4Al2Cl7]—3e-=Al+7AlCl4]-C．放电过程中，负极每消耗1molAl，导线中转移的电子数为3NAD．充、放电过程中，R+的移动方向相反【答案】B【解析】试题分析：A、放电时，负极Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正极发生3CnAlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，故A正确；B、充电时，阳极发生3Cn+3AlCl4--3e-═3CnAlCl4]，阴极发生还原反应，4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故B错误；C、放电时，负极Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，负极每消耗1molAl，导线中转移的电子数为3NA，故C正确；D、放电时，R+向正极移动，充电时，阳离子向阴极移动，充、放电过程中，R+的移动方向相反，故D正确；故选B考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识6．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在M点时，n（OH－）-n（H+）＝（a-0.05）molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n（NaOH）＝0.05mol时溶液中有：c（Cl－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）【答案】B考点：考查电解质溶液中的离子平衡7．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100...