2016年高考押题卷（1）【四川卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量（原子量）：H-1N-14O-16Al-27S-32K-39第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】D【解析】试题分析：A．食品添加剂在一定范围内有益健康，超过标准对健康有害，错误；B．含有细菌的矿泉水不属于胶体，不能产生丁达尔效应，错误；C．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D．在食品袋中放入盛有硅胶具有吸水作用，可以防止食物受潮；铁粉具有还原性，可防止食品氧化变质，正确。考点：考查化学在人类生活、生产和社会的应用的知识2．下列有关Fe（NO3）2溶液的叙述正确的是（）A．可加入稀硝酸抑制Fe2+的水解B．该溶液中，K+、Na+、SCN－、CO32-可以大量共存C．在该溶液中滴加稀硫酸，再滴加KSCN溶液，立即显血红色，证明溶液已变质D．加入稀盐酸，溶液由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O【答案】D考点：考查有关Fe（NO3）2溶液的叙述正误判断的知识3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子B．6．8g熔融的KHSO4中含有0．1NA个阳离子C．1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1NAD．标准状况下，22．4L氦气与22．4L氟气所含原子数均为2NA【答案】A【解析】试题分析：A．O2、O3都是由O原子构成分子的，常温常压下，32gO2、O3的混合物含有O原子的物质的量是2mol，则原子数目是2NA个，正确；B．熔融的KHSO4电离方程式是：KHSO4=K++HSO4-，6．8g的物质的量是0．05mol，则含有的阳离子是0．05NA，错误；C．HCl是强酸，在溶液中完全电离产生自由移动的离子，无HCl分子存在，错误；D．氦气是单原子分子，标准状况下，22．4L氦气所含原子数均为NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识4．实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（）A．可用装置甲制取氯气B．可用装置乙制取氨气C．可用装置丙制取并检验乙炔D．可用装置丁制得金属锰【答案】D考点：考查化学实验装置、实验目的正误判断的知识5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的价电子排布为nsnnpn，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（）A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WB．熔点：ZY＞ZW＞XY2；电负性：Y＞W＞XC．X2H4与WY2都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强【答案】B【解析】试题分析：X的价电子排布为nsnnpn，则X是C元素；Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则Y是O元素，W是S元素；Z是Mg元素。A．由于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径大小关系是：Z>W>X>Y，错误；B．由于MgO、MgS都是离子化合物，离子间通过离子键结合，离子半径S2->O2-，所以离子键MgO>MgS，物质的熔点MgO>MgS，而CO2是分子晶体，分子之间通过微弱的分子间作用力结合，所以熔点最低，故三种物质的熔点ZY＞ZW＞XY2；元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于元素的非金属性O>S>C，所以电负性：Y＞W＞X，正确；C．C2H4含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而SO2具有还原性，可以被溴水氧化而褪色，故褪色原理不相同，错误；D．短周期所有元素中，Z元素的金属性不是最强，故其的最高价氧化物的水化物碱性不是最强的，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识6．下列说法中正确的是（）A．等浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液...
