高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第3-5单元（含详解）VIP专享VIP免费

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．中新网3月15日讯：据2012年央视“3.15”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。已知二甲醚结构式：CH3—O—CH3，沸点－24.9℃，下列说法中正确的是()A．二甲醚中含非极性共价键B．二甲醚中的一个甲基含7个电子C．二甲醚中所有原子在同一周期D．标准状况下，11.2L二甲醚所含的共用电子对数目为4×6.02×10232．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是()A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3．已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2－1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是()图G2－1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A．①②B．①③C．②③D．②4．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2－2所示转化关系，则下列组合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl25．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是()图G2－3A．实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B．实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6．下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是()表述Ⅰ表述ⅡA氯气的水溶液能导电氯气是电解质BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱Mg的金属性比Ca弱C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D二氧化硅既能与NaOH反应又能与HF反应二氧化硅是两性氧化物7.质子数为a的短周期元素，其M层上电子数是b(a、b均大于0)；该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。则下列说法中不正确的是()A．单质X一定是金属B．单质X不可能与强碱反应C．a＝10＋bD．b<4二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)Ⅰ.关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__________。③根据上述反应可推知________。(填序号)A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞XD．还原性：X＞AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。Ⅱ.X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为__________。(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是____________________(写化学式)。(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______________________。(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。(6)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是____________(填序号)。9．(14分)某校课外活动小组将如图G2－4所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。图G2－4请回答下列问题：(1)A...