专题二化学常用计量考点考题统计2013年命题趋势2012年2011年2010年化学常用计量以选择题为主，试题难度不大，但要注意命题人设置的“陷阱”。试题概念性强，常将知识渗透于各个考点中进行考查。阿伏加德罗常数的综合应用课标、广东、江苏、山东、四川、海南、上海全国、广东、海南、江苏、上海山东、广东、江苏、福建、四川、上海以物质的量为中心的有关计算四川、福建、全国、上海全国、上海、四川四川、全国Ⅰ、全国Ⅱ、海南、上海物质的量浓度的计算及溶液配制课标、福建、安徽、广东、海南课标、江苏、海南课标1.注意阿伏加德罗常数使用的各种“陷阱”。2．各种量计算时以“物质的量”为枢纽进行转化。3．溶液配制中的注意事项及误差分析。1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？它通过什么与宏观的量联系？答案阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对(共价键)等。它们都要通过物质的量n与宏观量(质量、体积等)联系起来。运用下列万能恒等式能实现各量之间的相互求算：n＝＝＝＝＝cV(aq)。2．气体摩尔体积的使用条件是什么？答案气体摩尔体积的使用条件是标准状况，即0℃、1.01×105Pa。3．有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？答案有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合等，溶液的体积而非溶剂水的体积。4．溶液配制的步骤有哪些？各步骤中使用的仪器有哪些？答案溶液配制的步骤依次为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。称量中用到托盘天平(固体溶质)或量筒(液体)，溶解中用到烧杯和玻璃棒，转移中用到容量瓶和玻璃棒，定容中用到胶头滴管。考点一阿伏加德罗常数的综合应用阿伏加德罗常数常以选择题的形式考查，渗透于高中各个知识点中，可考查物质的组成、反应中电子转移的数目等。试题难度较小，但涉及的“陷阱”多。【典例1】(2012·广东，11)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1nA个HCOD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子解析由1molCH4中含有4molC—H共价键，4gCH4的物质的量为0.25mol，含0.25mol×4×nAmol－1＝nA个C—H共价键，A正确；1molFe被足量的稀HNO3氧化成Fe3＋，转移3nA个电子，B不正确；HCO既能水解又能电离，C不正确；常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体物质的量小于1mol，则含有O原子数目小于2nA个，标准状况下22.4L该混合气体含有O原子数目才为2nA个，D不正确。答案A【预测1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAC．18gH218O中含有的质子数为10NAD．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子解析A项1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A项错；B项标准状况下己烷为液态，无法计算，B项错；C项18gHO的物质的量小于1mol，则含有的质子数小于10NA，C项错；Fe2＋被氧化，产物是Fe3＋，因此1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D项正确。答案D关于NA的试题常设“陷阱”(1)气体摩尔体积适用条件。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。(2)忽视物质聚集状态。在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯常作为干扰因素迷惑学生。(3)物质的微观结构的判断。①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等。(4)电解质溶液中电离与水解的影响。注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水时，溶液中CH3COO－或Fe3＋的物质的量均小于1mol。(5)氧化还原反应中电子转移数目的分析。较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目，如Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；电解AgNO3溶液等。(6)分散系的变化导致微粒数目的变化。如FeC...
