专题十金属元素及其化合物考点考题统计[2013年命题趋势2012年2011年2010年将以金属及其化合物的性质、应用为主以生产、生活、实际应用为命题背景，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验题的形式。钠及其化合物北京、安徽、上海、广东重庆、全国、山东安徽、全国Ⅰ、全国Ⅱ、海南、山东镁、铝及其化合物福建、江苏、安徽、天津、广东、山东山东、全国、上海、海南、福建北京、福建铁、铜及其化合物课标、福建、海南、江苏、重庆、安徽、山东、四川、天津、广东山东、福建、重庆、上海、全国课标、福建、江苏、北京、安徽、全国Ⅰ1．钠及其氧化物的性质。2．铝、氧化铝、氢氧化铝的性质与应用。3．铁、氧化铁、铁的氢氧化物的性质与应用。4．铜、氧化铜、氢氧化铜及铜盐的性质。1．钠与水、盐溶液反应的实质是什么？答案钠与水反应的实质是钠与水电离出的H＋的反应。钠与盐溶液的反应是钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。2．通过Na2O2与H2O、CO2反应能得出什么规律？答案(1)无论是CO2、H2O(g)还是CO2和H2O(g)的混合气体通过足量的Na2O2时，参加反应的气体与放出O2的物质的量之比均为2∶1；(2)CO2通过足量的Na2O2时，增加的质量是与CO2等物质的量的CO的质量；H2O(g)通过足量的Na2O2时，增加的质量是与H2O等物质的量的H2的质量；(3)Na2O2与CO2和H2O(g)的混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，然后再与H2O(g)反应。3．“铝三角”、“铁三角”指的什么？答案(1)“铝三角”：(2)“铁三角”：4．制备Fe(OH)2时有哪些注意事项？答案因Fe(OH)2易被氧化，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2＋盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，避免Fe(OH)2与O2接触被氧化。考点一钠及其化合物主要以Na2O、Na2O2与CO2和H2O的反应为载体考查氧化还原反应、离子浓度及有关计算等问题。【典例1】(2012·北京，7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O解析切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,4Na＋O2===2Na2O，A项错误；由于Ag2S溶解度比AgCl的溶解度小，故向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，能实现沉淀的转化，白色沉淀变成黑色，B项正确；Na2O2放置在潮湿的空气中反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；由于澄清石灰水过量，与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项错误。答案B【预测1】(2012·河南郑州二模)下列几种溶液中的指定离子，①NaHCO3溶液中的HCO；②Na2SO3溶液中的SO；③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO；④CH3COONa溶液中CH3COO－；⑤饱和Ca(OH)2溶液中的Ca2＋，向其中加入足量的Na2O2固体后，忽略体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是()。A．②和③B．③和④C．④和⑤D．①和③解析Na2O2固体溶于水后生成NaOH和O2，且Na2O2本身具有强氧化性，因此①中HCO会减少，②中SO被氧化而减少，③中CO会增加，④中CH3COO－浓度基本保持不变，⑤中由于Ca(OH)2溶液已饱和，加入固体后仍为饱和溶液，Ca2＋浓度保持不变。答案C1．钠露置于空气中的变化及反应分析钠的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO3·10H2O晶体→Na2CO3粉末(风化)，最终得到白色粉末。特别指出：Na2CO3的形成并非Na2O＋CO2===Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。2．过氧化钠的强氧化性过氧化钠，淡黄色固体，Na＋与O之比为2∶1，能与CO2、H2O反应生成O2，反应化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2投入氢硫酸中，...
