一、选择题1.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是()A.sp1杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.无法确定2.下列分子的中键角最大的是()A.CO2B.NH3C.H2OD.CH2＝CH23.下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子4.(双选)有关苯分子中的化学键描述正确的是()A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成三个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键5.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()A.碳原子的四个杂化轨道的能量一样B.碳原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.碳原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D.碳原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据7.(2012·西安高二检测)下列推断正确的是()A.BF3为三角锥形分子B.NH+4的电子式为，离子呈平面正方形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-pσ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键8.(2012·烟台高二检测)下列说法中正确的是()A.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.苯分子的碳原子是sp2杂化，分子的空间构型为平面结构D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形9.有关原子杂化的说法正确的是()A.空间构型是正四面体的分子，中心原子都是以sp3杂化B.苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道形成π键D.只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同10.关于原子轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体形B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键二、非选择题11.H2S分子中共价键键角接近90°，说明分子的空间立体结构为；CO2分子中的共价键键角为180°，说明分子的空间立体结构为；NH3分子中共价键键角为107.3°，说明分子的空间立体结构为。12.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置分别为、。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式；该分子的中心原子以sp2杂化，是分子，分子构型为。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式；该分子的中心原子以sp2杂化，是分子，分子构型为。(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式、，并比较酸性强弱：。(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是(写分子式)，分子构型为V形的是(写分子式)。13.(2012·青岛高二检测)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。回答下列问题：(1)WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有；(2)YW3分子是一种常见气体，分子中Y原子的杂化方式是；为性分子，空间构型为形；...
