专练六物质结构与元素周期律的应用题型狂练1．(2013·滁州模拟)X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是()。A．原子序数：Y＞X＞ZB．碱性：XOH＞Y(OH)3C．单质的还原性：X＞YD．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－解析X、Y、Z依次为Na、Al、O，其简单离子的半径大小为O2－＞Na＋＞Al3＋。答案D2．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()。A.B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl解析A项，中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；B项，CO2中只有极性共价键；C项，Na2O2中含有离子键和非极性共价键；D项，NH4Cl中含有离子键和极性共价键。答案A3．(2013·江南十校二模，10)原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是()。A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂解析X与Y形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L－1，可计算出该化合物的摩尔质量为17g·mol－1，为NH3，故X为氢，Y为氮。X与M同主族，且X、Y、Z、M、W五种短周期元素原子序数递增，可推断M为钠。X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，应指的是H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，故可推断Z为氧。X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，W为铝。A正确，钠可从钛、锆等的氯化物中置换出钛、锆等单质；氮、氢、氧形成化合物的水溶液，可以是氨水，也可以是硝酸铵溶液等，故B正确；D选项正确，明矾这种铝盐可以净水；C错误，化合物H2O2、Na2O2，前者为共价化合物，后者为离子化合物，二者化学键类型不完全相同。答案C4．(2013·阜阳一模，10)如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是()。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－1A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋＞A2＋B．D、E形成的简单离子的还原性：E－＞D－C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4解析根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg2＋＞Al3＋，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：F＞Cl，所以其阴离子的还原性：Cl－＞F－，B项正确；非金属性：F＞S，Cl＞S，根据元素周期律可知C、D项错误。答案B5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是()。A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性解析根据题中信息可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠、镁、铝元素中的一种，W为硫元素，Q为氯元素。五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，B错误；Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，如氯化钠显中性，D错误。答案C
