高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物典型易错讲解7含解析 新人教版VIP免费

(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是()A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝解析：铝制容器存放浓硫酸表面被氧化形成氧化膜。答案：C2．铝制用品在厨房里的用途很广泛，下列在使用铝制用品时正确的是()A．用铝罐盛放食醋B．用铝锅烧开水C．铝制品用纯碱洗涤液洗涤D．用铝盒盛放漂白液解析：铝制品与酸反应与碱性物质反应。答案：B3．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水答案：D4．将2.7gAl与100mL2mol/LH2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol/LNaOH溶液，其结果是()A．所得溶液的pH<7B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化解析：先求出各物质的物质的量，然后按照反应先后写出反应式，根据反应式求解。特别注意反应的先后，NaOH遇到H2SO4和Al2(SO4)3，先发生酸碱中和反应，然后才有沉淀反应。答案：A5．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O解析：铁片放入过量的稀硝酸中生成Fe3＋和NO气体。答案：B6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质选项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CSiNa2SiO3H2SiO3DCONaHCO3Na2CO3解析：选项A，Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与碱溶液反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解产生Al2O3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，符合转化关系。选项B，CuO不能一步转化为Cu(OH)2。选项C，H2SiO3不能一步反应得到Si，不符合转化关系。选项D，CO不能直接转化为NaHCO3。答案：A7．(2013年孝感统考)将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析：由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。根据生成的H2为2.24L，可知Na失去0.2mol电子，则钠的物质的量为0.2mol，B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24L，故C错误。根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。答案：C8．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易氧化C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液解析：铝及其化合物能与强酸性溶液或强碱性溶液反应，在分析实验现象时，要分析产生现象的真正原因，挖出本质，从而得出正确的结论。答案：D9．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1解析：由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO、NO，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，不含Fe3＋，由图像可知溶液中还一定含有NH...