高中化学二轮复习 2-8电化学适考素能特训VIP免费

(对应学生用书P107)一、选择题1．(2011·山东，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用[解析]A项，该装置中没有自发的氧化还原反应发生，因此，不能构成原电池；B项，根据能量守恒定律可知，总的能量等于电镀过程中转化的化学能和转化的热能的和，因此通过的电量与锌的析出量有确定的关系；C项，电流恒定，单位时间内提供给阴极的电量就一定，析出锌的量与温度无关；D项，Zn比Fe活泼，镀锌层破损后Zn被腐蚀。[答案]C2．(2011·福建，11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑[解析]在原电池中，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。[答案]C3．(2012·北京海淀一模，9)查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。下列说法中正确的是()A．电池内部H＋由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O[解析]原电池中阳离子移向正极；乙醇在负极反应，O2在正极反应；酸性环境中，正极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。故A、B、C均错。[答案]D4．(2012·福建福州质检，10)锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2===Li1－xCoO2＋xLi。关于该电池的推论错误的是()A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应为xLi－xe－===xLi＋C．充电时，由电能转化为化学能D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化[解析]放电时，Li是负极，失电子生成Li＋，Li＋移向正极，故A、B项均正确。充电时，电能转化为化学能，此时C极是阴极，发生还原反应，故C项正确，D项错误。[答案]D5．(2012·江西八所一中联考，11)关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成[解析]装置①中Zn－2e－===Zn2＋，ZnSO4溶液中Zn2＋浓度增大，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液。装置②中b极为阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑；a极为阴极，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，a极附近溶液pH增大。装置③精炼铜时粗铜为阳极，所以d极为粗铜。装置④中Zn－2e－===Zn2＋，电子由Zn流向Fe，溶液中有Zn2＋生成而没有Fe2＋生成，A正确，B、C、D错误。[答案]A6．(2012·沈阳四校联考，17)下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是()A．电极A上发生的反应为：2S－2e－===SB．K＋从右到左通过离子交换膜C．电极X上发生的反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑D．当有0.1molk＋通过离子交换膜时，Y电极上产生2.24L气体(标准状况)[解析]闭合开关K时，电解NaCl溶液(加有酚酞)，电极X附近溶液先变红，说明X电极是阴极，则电极A是原电池的负极，电极B是原电池的正极。A项，负极是电子流出的一极，结合原电池总反应方程式可知，A项正确。B项，在原电池中，阳离子由负极区转移到正极区，故K＋从左到右通过离子交换膜。C项，电极Y上是Cl－放电。D项，当有0.1molk＋通过离子交换膜时，电路上通过0.1m...