高中化学二轮复习 2-12化学实验适考素能特训VIP专享VIP免费

(对应学生用书P117)一、选择题1.下列有关物质制备的说法中，不正确的是()A．用油脂和烧碱制肥皂的过程中有水解反应B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应[解析]CaC2与H2O反应制乙炔是非氧化还原反应。[答案]B2.下列实验测量数据记录正确的是()A．用pH试纸测得0.100mol·L－1醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mLD．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90g[解析]一般用pH试纸所测得的溶液的pH是整数；用量筒量取液体体积时，读数不能读到小数点后两位；用托盘天平称量固体质量时，读数只能读到小数点后一位。[答案]C3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性[解析]A项，Fe――→Fe3＋――→Fe2＋；B项，AgI比AgCl更难溶，故无白色沉淀出现；C项，Al与稀HNO3反应生成气体，Al与浓HNO3在常温下才发生钝化。[答案]D4.下列实验装置及操作正确的是()[解析]A项，乙酸乙酯的制备需要浓H2SO4作催化剂；B项，FeCl3与FeCl2溶液应互换；C项，制出的气体中可能含有SO2，SO2也能使溴水褪色。D项正确。[答案]D5.下列实验设计能够成功的是()实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片[解析]A项，制备硝基苯时还需浓硫酸作催化剂；B项，引入了新的杂质(NaNO3)；C项，溴乙烷发生消去反应后，应先加稀硝酸中和剩余的碱液，再加AgNO3溶液检验。D项正确。[答案]D6.某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤[解析]③中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl－无I－；且放出有色刺激性气体，可证明有NO。④中加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SO和SO；产生不能使品红溶液褪色的气体，可证明有CO。故选B。[答案]B7.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNO1mol/LNaOH溶液[解析]本题的关键词是“喷泉”、“充满”。NO2与水反应生成NO气体，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以液体不能充满烧瓶；CO2能与NaOH溶液反应且被完全吸收，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；Cl2不能溶于饱和NaCl溶液，也不能与饱和NaCl溶液反应，所以不能形成喷泉；NO不溶于水，也不与NaOH溶液反应，所以不能形成喷泉。[答案]B8.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤...