高考化学二轮复习 专题限时集训（十一）专题十一 常见金属元素单质及其重要化合物配套作业（解析版）VIP免费

专题限时集训(十一)[专题十一常见金属元素单质及其重要化合物](时间：40分钟)1．下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜2．下表中的“因果”关系正确的是()选项实验现象或结论原因或原理A铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质Cu＋S=====CuSBZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuCl2的Ksp比ZnCl2的Ksp小CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H＋，碱性增强，使Fe3＋沉淀下来D向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐硫酸钙转化为更难溶的沉淀3.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是()A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：图11－1下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO35．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③6．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图11－2所示。则乙不可能是()图11－2A．Al(OH)3B．FeCl3C．COD．Na2CO37．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图11－3所示转化的是()――→――→图11－3选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O28.实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中很难分离，且电解过程中容易发生爆炸反应等。因而工业上不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)ΔH＞0。下面是四种物质的熔沸点：KNaKClNaCl熔点(℃)63.697.8770801沸点(℃)774882.915001413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是()A．低于770℃B．约850℃C．高于882.9℃D．1413～1500℃9．(双选)某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，观察Al(OH)3沉淀的生成B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体10．(双选)在如图11－4所示的元素Fe单质及其化合物的变化中，下列说法正确的是()图11－4A．③反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．钢铁腐蚀时，负极发生的反应是：Fe－2e－===Fe2＋C．以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3,可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl311．(双选)下列说法不正确的是()A．明矾可用于自来水的消毒、杀菌B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶12．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：________________________________________________假设3：_____________________________________...