高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 专题五 化学反应与能量训练试题VIP免费

专题五化学反应与能量(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2011江苏高考，1)“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()。A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能答案C2．(仿2012上海高考，9)工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是()。A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1C．水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量解析该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错；B项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D项中1体积应是1mol。答案C3．(仿2010广东高考，9)氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH23O2(g)===2O3(g)ΔH3，则()。A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH＋ΔH1＋ΔH＝0解析由盖斯定律得ΔH1－ΔH2＝ΔH3，可知A正确。答案A4．(仿2011浙江高考，12)25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、890.3kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是()。A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1解析根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH<0)且水应为液态；25℃时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。答案D5．(仿2011重庆高考，10)在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是()。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2B．S(g)＋O2(g)===2SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===2SO2(g)ΔH2C．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH2解析A项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH1＜ΔH2；B项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少，ΔH1>ΔH2；D项中ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2。答案C6．(仿2012安徽高考，12)已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是()。A．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量解析碳的稳定氧化物是CO2，①中生成的CO能继续燃烧放出热量，所以碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·mol－1，A正确；①的反应热为ΔH＝－221kJ·mol－1，B错；浓硫酸溶解要放热，醋酸是弱电解质，其电离要吸热，所以C、D均错。答案A7．(仿2013上海高考，9)已知三个热化学方程式：(1)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1(2)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1(3)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0下列判断正确的是(双选)()。A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低D．石墨比金刚石稳定解析碘与氢气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，B错；反应(3)是吸热反应，金刚石的能量比石墨的能量高，因而石墨稳定，D正确。答案CD大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8．(仿2012江苏高考，4)(19分)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1mo...