高考化学一轮复习 5.3化学键单元课时测练（含解析）VIP免费

第五章第3节化学键(课时活页卷)一、单项选择题1．(2013·广东质检)下列说法正确的是()①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨【答案】A2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na＋、H＋、和SO42－，既破坏离子键，又破坏共价键，故D符合题意。3．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】B【解析】A项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molO22－，A错；B项1分子CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼只满足6电子结构，D错。4．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是()A．A的离子结构示意图为B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键【答案】B【解析】原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2－的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式应为；HClO4的酸性大于H2SO4，C对；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键，D对。5．(2013·安徽蚌埠三中质检)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A．Li、FB．Na、FC．Na、ClD．Mg、O【答案】B【解析】金属性越强的原子与非金属性越强的原子形成的化学键中共价键成分越少。6．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－>C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A．它们的原子序数A>B>CB．它们的原子半径C>B>AC．离子半径A2－>C－>B2＋D．原子核外最外层上的电子数C>A>B【答案】B【解析】根据“A、C最低价离子分别为A2－、C－”，可知A位于第ⅥA族，C位于第ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周期”“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图)。CB…A由上图可知：原子半径的大小顺序应该是B>A>C，B错；离子半径的大小顺序是A2－>C－>B2＋，C正确。二、双项选择题7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法一定正确的是()A．原子半径：Y>Z>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W大于ZC．Y的氢化物中不可能含非极性键D．XW2只能在熔融状态下才能导电，说明XW2为离子化合物【答案】BD【解析】根据题给已知条件可以首先判断出X为Be，然后依次确定W为Cl，Y可能为O(或Al)，Z可能为Al(或S)。8．某...