高考化学一轮复习 8.2水的电离和溶液的pH单元课时测练（含解析）VIP专享VIP免费

第八章第2节水的电离和溶液的pH(课时活页卷)一、单项选择题1．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH<7【答案】B【解析】加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，错误；加入Al2(SO4)3溶液，Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液，CO32－水解使溶液显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增大，但水依然是中性的。2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、SO32－C．由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－【答案】B【解析】A项含MnO4－溶液呈紫色；C项溶液pH＝1或pH＝13，HCO3－都不能大量共存；D项酸性条件下NO3－会氧化Fe2＋和I－。3．（2013.广东连州中学月考）下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－aC．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【答案】A【解析】B项若a>7，则抑制水的电离可能为酸，也可能为碱。所以溶液的pH可能为a或14－a；C项CH3COOH为弱酸，不正确；D项pH只用于c(H＋)较小的溶液。4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】水的电离过程是吸热的，加热会促进水的电离，使c(H＋)增大，pH减小，D错；向水中加入酸或碱均抑制水的电离，加CH3COONa等能水解的盐会促进水的电离，所以B正确，A、C错误。5．(2012·深圳中学质检)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A．H2O的电子式为H＋[··O··H]－B．4℃时，水的pH＝7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa,2.24L水所含分子数约为6.02×1023【答案】C【解析】A项H2O为共价化合物；B项H2O电离时吸热，温度降低，水电离减弱，不正确；D项该温度下水不是气体。6．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A．①③B．②④C．②③④D．①②③④【答案】A【解析】①未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高，③悬挂有一滴使耗盐酸多，结果偏高。二、双项选择题7．常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A．①与②中c(H＋)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．②与③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等【答案】AC【解析】pH＝－lgc(H＋)，①、②溶液的pH相等，溶液中的c(H＋)相等，A项正确；B项应为c(Na＋)