高三化学一轮复习精练 第20讲 化学反应速率（含解析） 新人教版VIP免费

第20讲化学反应速率1．N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是()A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH32．已知反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，下列条件下，反应速率最大的是()A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO23．“在3支大小相同的试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象。”该实验的目的是()A．探究浓度对反应速率的影响B．探究温度对反应速率的影响C．探究固体表面积对反应速率的影响D．探究催化剂对反应速率的影响4．下列做法与化学反应速率无关的是()A．延长反应时间B．使用合适的催化剂C．增加反应物的浓度D．改变反应的温度5．等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如图K20－1所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是()实验组别盐酸浓度(mol/L)温度(℃)①2.0015②2.0030③4.0030图K20－1A．①—②—③B．②—①—③C．②—③—①D．③—②—①6．(双选)实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A．用锌粒代替锌粉B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水7．[2012·浙江部分重点中学联考]溶液中的反应X＋Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.100mol·L－1及c(Z)＝0mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图K20－2所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()图K20－2A．反应进行到5min时实验③的反应速率最快B．条件②的反应最先达到平衡C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应8．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。(1)实验室利用反应2H2O2=====2H2O＋O2↑可制备氧气。①取等物质的量浓度等体积的H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件温度/℃催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的目的是________对H2O2分解速率的影响。实验2、3研究的目的是________________________________________________________________________对H2O2分解速率的影响。实验中可以表明该反应速率差异的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图K20－3所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是________。图K20－3(2)Na2O2与水反应也可生成O2，某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2(已折算为标准状况)，该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②为减小实验误差，量气时应：a：视线平视；b：上下移动量气管，使两边液面平齐；c：冷却至室温。正确的操作顺序是________。③通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mLO2(已折算为标准状况)，则此样品中Na2O2的质量分数是________。9．某温度时，在体积为5L的密闭容器中加入2molFe(s)与1molH2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol。图K20－4(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)＝________。(2)若继续加入2molFe(s)，则逆反应速率________________________________________________________________________(填“增大”“减小”或“...