专题六原子结构化学键原子的组成和结构1.(2013年江苏化学,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.丙烯的结构简式:C3H6B.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:解析:丙烯的结构简式是CH2CHCH3,A项错误。氯原子的结构示意图是,C项错误。中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为,D项错误。答案:B2.(2012年大纲全国理综,10,6分)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.AlB.PC.ArD.K解析:X形成的离子与20Ca2+核外电子排布相同,则可能是19K+、15P3-、16S2-、17Cl-、18Ar等,而稀有气体原子18Ar的半径与离子的半径测量依据不同,没有可比性,只有K+、Cl-小于S2-的半径,D项正确。答案:D3.(2012年江苏化学,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.乙酸的结构简式:C2H4O2B.F-的结构示意图:C.中子数为20的氯原子:D.NH3的电子式:解析:A项,乙酸的结构简式应为CH3COOH,错误;C项,左上角写质量数,应为,错误;D项,N漏写一对电子,应为,错误。答案:B4.(双选题)(2012年海南化学,9,4分)下列有关化学用语使用正确的是()A.NH4Br的电子式:[]+Br-B.S2-的结构示意图:C.乙酸的分子式:CH3COOHD.原子核内有18个中子的氯原子：解析:A选项中的Br-漏掉了8个电子,应为+-;C选项中是乙酸的结构简式而非分子式。答案:BD5.(2011年海南化学,4,2分)是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()A.的化学性质与相同B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数解析:决定元素化学性质的主要是原子最外层电子,与最外层同为7个电子,化学性质相同,A正确;原子中有53个质子,原子序数为53,B正确;原子核外电子数等于其核内质子数,为53,C错误;原子核内中子数为131-53=78,多于其质子数53,D正确。答案:C6.(2010年新课标全国理综,7,6分)下列各项表达中正确的是()A.Na2O2的电子式为B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为解析:Na2O2是离子化合物,其电子式为Na+Na+,A错;106g乙醇和丙醇的混合液中两者的比例关系未知,无法计算生成CO2的具体体积,B错;氮元素存在同位素,故氮原子的质子数一定为7,而中子数不一定为7,C正确;Cl原子得到电子形成Cl-,其离子结构示意图为,D错。答案:C7.(2009年江苏化学,2,3分)下列有关化学用语使用正确的是()A.硫原子的原子结构示意图:B.NH4Cl的电子式:+Cl-C.原子核内有10个中子的氧原子:D.对氯甲苯的结构简式:解析:S原子的原子结构示意图为:,故A错;书写电子式时,阴离子应加中括号,把最外层电子表示出来,并注明电荷数及电性,即NH4Cl的电子式为:+-,故B也错;中质子数为8,质量数为18,因此其中子数为:18-8=10,C正确;对氯甲苯的结构简式应为,故D也错。答案:C元素、核素、同位素、化学键和电子式1.(2013年海南化学,3,2分)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.与的相对分子质量相同解析:氢有三种同位素,、(D)、(T),同位素是质子数相同,中子数不同的同一元素的原子,故其核外电子数相同,则A、B正确;同素异形体是同种元素形成的不同单质,C错误;D中两者的相对分子质量均为20,正确。答案:C2.(2013年浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在融熔时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体解析:由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C,因此Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl。Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2,A正确;Z与Y组成的物质是SiO2,SiO2是原子晶体,熔融时不能导电,B错误;S得电子能力比Cl弱,C错误;C、O元素都能形成多种同素异形体,如碳有金刚石和石墨等同素异形体,而氧元素可形成O2和O3等同素异形体,D错误。答案:A3.(2013年上海化学,3,2分)230Th和232Th是钍的两...
