课时32难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题1.(2013·北京理综)实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶2.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变B.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明]c(S)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(S)减小4.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，)=-lgc(C)。下列说法正确的是()sp2[Cu(OH)K2-4O2-4O2-4O2-4O2-4O2-3pc(CO2-3OA.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(C)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+))5.下列说法不正确的是()A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全D.除去溶液中M，用OH-比C效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小6.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnSCuS+Mn2+(aq)，下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体，c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=7.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是()2-3O2-3O2-3(COc2g2-3Ospsp(MnS)(CuS)KKA.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(S)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液8.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法不正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中存在溶解平衡C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变二、非选择题9.工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下:已知:白云石主要成分:CaO32.50%;MgO20.58%;Fe2O32.18%;SiO20.96%;其他43.78%。(1)为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要(填字母)。A.蒸发皿B.坩埚C.泥三角D.石棉网(2)加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如右图所示。则由图示可得到的结论及原因:2-4O①pH过高会导致下降，其原因是。②pH过低会引起，其原因可能是(填字母)。A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质(3)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:温度/℃40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根据上表数据，简要说明析出CaSO4·2H2O的操作步骤:、。(4)写出沉淀反应中的离子方程式:。(5)该生产流程中还可得到的一种副产品是。(6)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下表所示:pH<8.08.09.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为[25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12]。10.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如...
