高考化学总复习 第三～ 九章(四)阶段滚动检测VIP免费

阶段滚动检测(四)第三～九章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D．铜板上有的铁铆钉在潮湿的空气中，铜更容易被腐蚀2.(滚动单独考查)下列实验过程中，无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.胆矾中加入浓硫酸C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3.(滚动交汇考查)下列能达到实验目的的是()A.用装置①稀释浓硫酸B.用装置②制备氨气C.用装置③从海水中制备少量蒸馏水D.用装置④向容量瓶中转移溶液4.(滚动交汇考查)下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.(滚动交汇考查)下列对各个图像的描述正确的是()A．图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系B．图②表示物质能量的大小关系C．图③表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况D．图④表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况6.下列叙述错误的是()A.钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D.原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程7.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量8.(2012·扬州模拟)室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，有关叙述正确的是()A.加入氯化铵固体，溶液中减小B.加水不断稀释，溶液碱性一定增强C.加水稀释，平衡常数K=增大D.加入氢氧化钠固体，能使上述平衡向左移动9.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A.水电离出的c(OH－)：②＞①B.c(NH4+)：③＞①C.①和②等体积混合后的溶液中c(NH4+)是③的一半D.①和③等体积混合后的溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)10.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl211.下列说法错误的是()A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3)B.0.1mol·L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D.等体积等pH的醋酸和盐酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积多12.(2012·南京模拟)下列各项正确的是()选项电极反应式出现的环境AO2+2H2O+4e-====4OH-碱性环境中氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-====O2↑+2H2O弱酸性环境中钢铁的吸氧腐蚀C2H++2e-====H2↑用Cu作电极电解Na2CO3溶液时阴极的反应DH2-2e-====2H+用惰性电极电解H2SO4时阳极的反应13.(滚动单独考查)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是()A．一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应B．工业上常用电解法制备B、E的单质C．元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态D．元素A、D形成的化合物与元素C、D形成的化合物的化学键类型完全相同14.如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是()A．A极为正极，B极为负极B．电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极C．A极的电极反应为...