-1-元素周期表元素周期律专题训练及答案一、选择题(本题包括12小题,每题5分,共60分)1.(2018·重庆模拟)门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的有()A.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B.稳定性:H2O>H2S>H2SeC.挥发性:HNO3>H3PO4>H2SO4D.原子半径:P>S>Cl【解析】选C。元素的金属性越强,其原子失电子能力越强,其对应最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性:K>Ca>Mg,则碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,A可以;元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物越稳定,同主族元素非金属性:O>S>Se,则稳定性:H2O>H2S>H2Se,B可以;挥发性与物质的结构有关,C不可以;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,D可以。2.(2018·石嘴山模拟)下列关于砹(85At)及其化合物的说法中,正确的是()A.稳定性:HAt>HClB.氧化性:At2>I2C.沸点:At2>I2D.NaAt的水溶液呈碱性【解析】选C。Cl和At属于同主族元素,同主族从上到下,非金属性减弱,Cl的非金属性强于At,则HCl比HAt稳定,故A错误;同主族从上到下,非金属性减弱,I的非金属性强于At,则I2的氧化性强于At2,故B错误;I2和At2均由分子构成,结构相似,则At相对分子质量较大,At2的沸点较高,故C正确;HAt属于强酸,则NaAt属于强碱强酸盐,其水溶液显中性,故D错误。3.(2018·成都模拟)某短周期元素M,其原子的最外层电子数和次外层电子数之差与最外层达到饱和所需电子数相等,下列有关叙述正确的是()A.M元素一定是第ⅤA族元素B.M元素一定是第3周期元素C.M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物D.M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体【解析】选C。设M的最外层电子数为x,若M只有两个电子层,依题意有x-2=8-x,解得x=5,则M为氮元素;若M有三个电子层,依题意有8-x=8-x,该式恒成立,则M可能为第3周期元素中除氩外的任意一种,故A、B错误;氮元素形成的化合物HNO2与CH3CHO电子数相等,C正确;红棕色气体为NO2,而N2只有在高温或放电条件下才与空气中的O2反应,且一步只能生成无色的NO,D错误。【加固训练】元素W、R、X、Y的原子序数依次增大,Y的最高正价和最低负价代数和等于0,L层电子数是M层电子数的2倍;在常温常压下,W和R形成的两种物质可相互转化,但元素化合价没有变化;这4种元素的原子最外层电子数之和等于R的原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是()A.元素的非金属性:R>Y>WB.R与其他三种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性:R>W>YD.原子半径:W>R>X>Y【解析】选C。依题意知,W为N,R为O,X为Na,Y为Si。A项,元素非金属性O>N>Si,错误;B项,Na2O、Na2O2是离子化合物,错误;D项,原子半径Na>Si>N>O,错误。4.(2018·桂林模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()A.原子半径Z>X>YB.最高价氧化物的水化物酸性强弱W>Z>YC.简单气态氢化物的稳定性Z>WD.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同-2-【解析】选B。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子M层有1个电子,X是钠,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Y是硅,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z是硫,则W是氯。A项,X、Y、Z在同一周期,原子半径:X(Na)>Y(Si)>Z(S),错误;B项,最高价氧化物的水化物中,W是HClO4,Z是H2SO4,Y是H2SiO4,酸性强弱:W>Z>Y,正确;C项,简单气态氢化物中Z是H2S,W是HCl,稳定性:W>Z,错误;D项,W(Cl)与X(Na)形成的化合物中化学键是离子键,W与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键,化学键类型不相同,错误。5.随着原子序数的递增,八种短周期元素(x～h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法错误的是()A.y在元素周期表的位置是第2周期ⅣA族B.d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径C.x、z元素能组成一种四原子共价化合物,其电子式可以表示为错误！未找到引用源。D.e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应【解析】选C。由变化图中原子半径的大小可知x位于第1周期,y、z、d位于第2周期,e、f、g、h位于第3周期,再根据元素的化合价可推出x为H,y、z、d分别为C、N、O,e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。y(C)元素在元...
