配餐作业(二十二)化学平衡化学平衡常数A组·全员必做题1．425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是()A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B．图甲表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．图甲中H2的转化率＋图乙中HI的转化率＝100%D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同；图甲中化学反应方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)，图乙中化学反应方程式为2HI(g)H2(g)＋I2(g)；图甲中H2的转化率为×100%＝79%，图乙中HI的转化率为×100%＝21%，故A、B、C项正确。答案D2．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色解析发生反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，由于KI过量，主要检验是否存在Fe3＋。答案D3．(2017·山东淄博摸底考试)往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是()A．温度T，逆反应速率vB．温度T，气体的密度ρC．压强p，平衡常数KD．压强p，N2O4的转化率α解析升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B项错误；平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C项错误；增大压强，平衡向左移动，N2O4的转化率降低，D项正确。答案D4．(2017·黑龙江牡丹江一中)已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为()A．50B．0.02C．100D．无法确定解析题中两反应互为逆反应，相同温度下，其化学平衡常数互为倒数，故所求反应的化学平衡常数为＝0.02。答案B5．恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为()A．60%B．40%C．80%D．90%解析恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。设O2的转化率为x。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n(始)/mol210n(变)/mol2xx2xn(平)/mol2－2x1－x2x有(2－2x)＋(1－x)＋2x＝3×，解得x＝0.6。答案A6．(2017·绵阳高三)700℃时，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(L·min)，下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.100.200.20c(CO2)/mol/L0.100.100.20A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c(CO)与乙不同解析对于甲说，当反应达到平衡时，c(H2O)＝0.025mol/(L·min)×2min＝0.05mol/L，所以根据方程式中物质之间的反应关系可知：CO2的转化率等于50%。A.对于乙说，与甲比较增大了H2的浓度，增大反应物的浓度，平衡正向移动，所以平衡时，乙中CO2的转化率大于50%，正确；B.由于反应是在恒容的密闭容器中进行的，反应前后气体的体积不变，因为丙的物质浓度是甲的2倍，由于增大压强平衡不发生移动，所以当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，正确；C.在700℃时该反应的平衡常数是：K＝＝＝1，当温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16>1，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，正确；D.其他...
