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人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐复习学案VIP免费

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人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐学案【要点梳理】一、常见的盐1、定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物)。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑2、粗盐的提纯(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。(2)过滤器的准备。(3)过滤时要注意的问题:一贴、二低、三靠。(4)粗盐的提纯步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。二、、盐的化学性质1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)注:①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成气体:H+与CO32-;NH4+与OH-生成水:H+与OH-三、酸、碱、盐的溶解性1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。四、特殊离子鉴别:H+1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO32-盐OH-1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、Cu2+盐Cl-用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42-用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2CO32-用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀NH4+用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH-能生成白色沉淀Ca2+用CO32-能生成白色沉淀【典型例题】1、下面是一些常见盐的俗称或主要成分,其中错误的是()A.碳酸氢钠——苏打B.大理石——碳酸钙C.食盐——氯化钠D.碳酸钠——纯碱2、下列反应中不属于复分解反应的是()A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、分类是学习化学的方法之一,下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是()A.氧气、碳酸钙、空气B.氢气、硫酸钠、水C.甲烷、食盐、冰水D.金刚石、熟石灰、石油4、下列离子在溶液中不能大量共存的是()A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-C.Ag+、Fe3+、NO3-、C1-D.NH4+、Na+、CO32-、SO42-举一反三:1、下列说法正确的是()A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸2、判断复分解反应能否发生,不必考虑的是()A.是否有水生成B.是否有气体生成C.是否有沉淀生成D.金属活动性顺序3、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是()A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe3O4D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO24、下列离子在溶液中能大量共存且溶液为无色的一组的是A.Fe3+、K+、NO3-...

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