专题八物质结构与性质注意事项：1.本试卷满分120分，考试时间100分钟。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。1.(10分)(2015·盐城二模)利用工业废铁粉(主要成分为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。(1)Fe2+基态核外电子排布式为。(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为，其中S原子的杂化类型为，与SO3互为等电子体的离子与分子分别为、(填化学式)。(3)苯酚可以与Fe3+发生显色反应。1mol苯酚中含有σ键的数目为。(4)Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为。2.(10分)(2015·南通三模)钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。(1)写出Se的基态原子的外围电子排布式：。(2)酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸(结构如右图所示)中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是，1mol酒石酸中π键的数目是。(3)TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于晶体；N的空间构型为。(4)主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数；元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如下图所示，写出该晶体的化学式：(用元素符号表示)。3.(10分)(2015·南通二模)X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。请回答下列问题：(1)X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)某X的氢化物分子结构式为H—XX—H，该分子中X原子的杂化方式是；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是。(3)根据等电子体原理，写出X2Y分子的电子式：。(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如右图所示)，则晶体中M原子配位数是。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是。4.(10分)(2015·盐城三模)铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。(1)Fe2+基态核外电子排布式为。(2)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。①NH3分子中氮原子杂化轨道类型为；1molFe(CO)5分子中含有σ键的数目为。②该磁性氮化铁晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为。(3)FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。写出FeCl3与苯酚反应生成[Fe(OC6H5)6]3-的化学方程式：。5.(10分)(2015·苏锡常镇三模)高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。(1)Ni2+基态核外电子排布式为。(2)Cl的空间构型是；与Cl互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(3)化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为；1molCO(N2H3)2分子中含有σ键的数目为。(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如下图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中与每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a∶b∶c=。6.(10分)(2015·南京三模)氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。(1)Zn2+基态核外电子排布式为。(2)与水分子互为等电子体的一种阴离子是(填离子符号)。(3)氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是。(4)ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。(5)某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O2-距离最近的Zn2+有个。图1CaN晶体结构图2ZnO晶胞7.(10分)(2015·泰州二模)我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C...
