化学反应速率与化学平衡板块一：化学反应速率1.[2013·海南卷化学3]对于化学反应3W(g)+2X(g)═4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2v(X)【答案】C2.[2011·海南卷化学]（双选）对于可逆反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2﹕1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】BD【解析】A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。3.[2014·全国新课标Ⅰ卷理综9]已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I－→H2O+IO－慢；H2O2+IO－→H2O+O2+I－快下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol1−D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多反应速率就快。因A正确，B错误。C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误。D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同。错误。2O2分解的原理、影响化学反应速率的因素及相应的关系的知识。4.[2014·北京卷理综12]在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×102−mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×102−mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C错误；6min时，H2O2分解率为：=50%，D正确。5.[2008·广东卷化学]对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大体系容积C．移去部分SO3D．降低体系温度【答案】A【解析】增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。6.[2015·上海卷化学20]对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B7.[2009·广东卷理基29]已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】A【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。8.[2010·山东卷理综10]下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同【答案】C9.[2009·山东卷理综14]2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体...
