（江苏专用）高考化学二轮复习 6道主观大题组合练（二）（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

6道主观大题组合练(二)16．以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为____________________(写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。(3)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___________________。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中＝________。[已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(FeCO3)＝2×10－11](4)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是________________________________________。(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_____________________。解析：(1)硫酸渣加酸溶解，为了加快溶解可采取加热、搅拌、适当增大硫酸浓度或将硫酸渣粉碎等方法。(2)Fe2O3溶于酸，生成Fe3＋，加入铁粉使之还原，离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(3)过滤Ⅰ，除去SiO2等不溶于酸的杂质，加入NH4HCO3，使铁沉淀，同时产生了CO2，则①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中＝＝＝140。(4)用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，缺点是NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气。(5)焙烧时间超过15min金属产率下降，原因是还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化。答案：(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(3)①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑②140(4)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(5)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化17．化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：(1)D中的官能团有酰胺键、____________(写名称)。(2)E→F的反应类型为______________。(3)B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：__________________________。(4)A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：______________________。①M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应；②M分子中有4种不同化学环境的氢。(5)已知：R—X――→R—CN――→R—CH2NH2。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。解析：(1)D中的官能团有酰胺键、氨基、酯基。(2)比较E、F结构，从E→F中酯基转化为羧基，则该反应的反应类型为取代反应。(3)由题中信息的变化可知B中—NH—转化为酰胺键，结合B的分子式为C15H21O2N，则B的结构简式为。(4)A()的一种同分异构体M同时满足①M是一种芳香族化合物，说明含有苯环，由于只有1个O原子，且能与NaOH溶液发生反应则含有酚羟基；②M分子中有4种不同化学环境的氢，说明结构高度对称。由其不饱和度可知应含有碳碳三键，则M的结构简式为。答案：(1)氨基、酯基(2)取代反应(3)(4)(5)18．纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。①已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。(2)为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)①B处的物质为________(填化学式)。②经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)解析：(1)①由于Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka2＝5.4×10－5，则在相同条件下NH的水解程度比C2O大，(NH4)2C2O4溶液呈酸性，pH<7。②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是使Co2＋充分沉淀(或提高Co2＋的沉淀率)。(2)①n(Co...