15道选择题组合练(六)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是()A．从海水中可提取MgCl2，电解熔融氯化镁可制得金属镁B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”解析：选BA．海水中含有大量MgCl2，可从海水中获得MgCl2，并电解熔融氯化镁可制得金属镁，正确；B.光导纤维的原料是二氧化硅，高纯度单质硅是半导体材料，错误；C.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，正确；D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，可以缓解“白色污染”，正确。2．用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为6的碳原子：CB．氧原子的结构示意图：C．CO2的结构式：O—C—OD．Na2O2的电子式：NaOONa解析：选B中子数为6的C原子的质量数＝6＋6＝12，该原子正确的表示方法为C，A错误；氧原子的结构示意图：，B正确；CO2的结构式为O===C===O，C错误；Na2O2是离子化合物，两个钠原子分别失去1个电子给两个氧原子，两个氧原子之间形成一对共用电子对，则Na2O2正确的电子式为Na＋[OO]2－Na＋，D正确。3．下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()A．利用浓硫酸的脱水性干燥氢气B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器解析：选BA．干燥氢气利用浓硫酸的吸水性，不是脱水性，错误；B.氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，正确；C.碳酸钠溶液碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，应该用碳酸氢钠，错误；D.二氧化硅能与氢氟酸反应，错误。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、AlOC．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：H＋、NH、NO、SOD．pH＝1的溶液中：Ba2＋、Mg2＋、HCO、SO解析：选BA．Fe3＋与SCN－不能大量共存，错误；B.由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性，CH3COO－和AlO只能存在于碱性条件下，酸性条件下不能大量共存，正确；C.Fe2＋在酸性条件下能被NO氧化，错误；D.pH＝1的溶液中：Ba2＋与SO、HCO与H＋不能大量共存，错误。5．已知2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境解析：选A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排去装置中的O2，A正确；用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液变红但不褪色，B错误；由于SO3易溶于水且与水反应，在乙装置中已被吸收，用装置丙不能检验分解产生的SO3，C错误；饱和NaHSO3溶液不能吸收尾气，应用NaOH溶液吸收尾气，D错误。6．下列物质转化在给定条件下不能实现的是()A．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3B．Al2O3――→NaAlO2(aq)――→AlCl3(aq)C．NH3――→NO――→HNO3D．CaCO3――→Ca――→Ca(OH)2解析：选DD项，CaCO3在高温下生成CaO，错误。7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSOB．Fe与稀醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO＋3Cl－＋10H＋D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－――→CH3COO－＋Cu＋2H2O解析：选A向K2CO3溶液中通入过量SO2时生成KHSO3，则反应的离子方程式为CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO，A正确；醋酸是弱酸，不能拆写为离子，Fe与稀醋酸反应应为Fe＋2CH3COOH===Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，B错误；在强碱溶液中不可能生成H＋，C错误；...
