（江苏专用）高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型八 能量变化图像分析及盖斯定律多维应用-人教版高三全册化学试题VIP免费

微题型八能量变化图像分析及盖斯定律多维应用[题型专练]1．反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如右图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化．下列相关说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变ΔH＝－510kJ·mol－1解析本题通过能量图像考查反应的热效应及催化剂与焓变的关系．由图像知生成物的能量比反应物的能量小，因此反应是放热反应，A项错；焓变与催化剂使用与否无关，B项错；催化剂可降低反应的活化能，C项正确；反应的ΔH＝－(510－419)kJ·mol－1＝－91kJ·mol－1，D项错．答案C2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1①CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2H2O(g)＋2CO2(g)ΔH2②2CH3CH3(g)＋7O2(g)===6H2O(g)＋4CO2(g)ΔH3③CuO(s)＋H2(g)===Cu(s)＋H2O(g)ΔH4④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH5⑤CH2===CH2(g)＋H2(g)===CH3CH3(g)ΔH6⑥下列关于上述反应焓变(ΔH)的判断正确的是()A．ΔH1＜0，ΔH3＞0B．ΔH2＞0，ΔH4＜0C．ΔH1＝ΔH4＋ΔH5D．2ΔH6＝ΔH1＋2ΔH2－ΔH3解析氢气、有机物燃烧的反应均是放热反应，ΔH1＜0、ΔH2＜0，ΔH3＜0，反应④为吸热反应，ΔH4＞0，A项和B项错误；根据盖斯定律有④×2＋⑤＝①，故ΔH1＝2ΔH4＋ΔH5，C项错误；由盖斯定律可知D项正确。答案D3．已知：NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3(aq)＋H2O(l)===H2CO3(aq)＋NaOH(aq)ΔH＝akJ·mol－1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为bkJ·mol－1。则等物质的量的NaHCO3(aq)与稀盐酸(aq)反应的ΔH等于()A．(a＋b)kJ·mol－1B．(a－b)kJ·mol－1C．－(a－b)kJ·mol－1D．－(a＋b)kJ·mol－1解析理解中和热的特点，抓住盖斯定律的原理。根据中和热的定义，可以写出：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1……①；NaHCO3水解的离子方程式为：HCO(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)＋OH－(aq)ΔH＝akJ·mol－1……②。由盖斯定律可知，所求反应可通过①＋②得：HCO(aq)＋H＋(aq)===H2CO3(aq)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，B项正确。答案B4．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．此反应放热，在任何条件下都自发进行B．催化剂只改变反应历程，不影响热效应C．任何温度下，酶催化反应速率均比化学催化反应速率快D．酶催化的效果比化学催化效果好，能让反应放出更多热量解析A项，由于生成物的能量小于反应物的能量，故该反应为放热反应，放热反应可能自发，但不一定在任何条件下都能自发，错误；C项，酶的主要成分是蛋白质，高温条件下，蛋白质发生变性，丧失催化活性，错误；D项，催化剂不影响反应的限度和反应热，错误。答案B5．常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－1解析常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，说明MOH为弱碱。①2MOH(aq)＋2H＋(aq)===2M＋(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1根据盖斯定律，[①－②×2]/2可得：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)ΔH＝＋45.2kJ·mol－1。答案B6．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为()(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1K1＝a(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝－144kJ·mol－1K2＝b(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3＝－mkJ·mol－1K3＝c下列说法正确的是()A．m＝53c2＝a/bB．m＝－26.52c＝a－bC．m＝－170.52c＝a－bD．m＝26.5c2＝a/b解析根据盖斯定律，由[(1)－(2)]÷2得NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3＝－26.5kJ·mol－1，故m＝26.5，K＝K1/K2，即c2＝a/b，D项正确。答案D7．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的条件下：Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)ΔH1＝－324...