（江苏专用）高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用能力提升-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题六化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用【能力提升】[要点精析]【典题演示】类型1.△H的计算以及热化学方程式的书写典题演示1（1）（2014安徽高考节选）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________。（2）(2014新课标1节选)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，△H＝kJ/mol【答案】（1）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s)△H=﹣176.6kJ/mol（2）-45.5【解析】（1）根据题意，确定黑色固体是CuO，根据得失电子守恒，可写出化学方程式为4CuCl+O2=CuCl2+CuO，已知每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，方程式中消耗4molCuCl(s)，则反应的△H=﹣176.6kJ/mol，注明状态即可。（2）根据盖斯定律，①—②—③，即可得到目标反应，所以△H＝（－23.9+29.1－50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol。变式训练1（1）（原创）已知下列化学键的键能化学键Si—OH—HH—ClSi—SiSi—Cl键能/kJ·mol-1460436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的ΔH=。（2）（2014淮安三模节选）图10是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s)△H＝________。【答案】（1）+184kJ·mol-1（2）－93kJ·mol－1【解析】（1）ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,注意硅晶体中,平均1molSi有2molSi—Si,ΔH=4×347+2×436-2×176-4×431=+184(kJ·mol-1)。（2）根据图像，可以写出下面反应的热化学依次为：①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H=﹣76kJ/mol②MgH2(s)+2B(s)=MgB2(s)+H2(g)△H=﹣17kJ/mol①+②，即可得到目标反应典题演示2（1）（2014南京金陵中学第四次模拟节选）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为。ClO—（2）（2014扬州中学模拟试卷节选）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为。【答案】（1）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-（2）MH－e－+OH-=M+H2OO2+4e－+2H2O=4OH-；【解析】（1）据图可知，ClO-变为Cl-，化合价降低，得电子，在正极反应，因为是碱性介质，多余的O结合H2O变为OH-。（2）由总反应方程式可知，负极的电极反应为MH－e－+OH-=M+H2O，充电完成后，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，则电极上产生O2，O2扩散到另一个电极上被消耗，因而反应为O2+4e－+2H2O=4OH-；变式训练2(1)(2014新课标II节选)PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。（2）（2014重庆高考节选）氢能是最重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术。一定条件下，右图1所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。①导线中电子转移方向为。（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为。（3）（2014北京理综节选）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：_______________________________。【答案】（1）Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+石墨上包上铜镀层Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+（2）①AD②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12（3）NH3【解析】(1)阳极还原剂失去电子发生氧化反应，Pb2+变成PbO2，化合价升高2，失去2个电子，在阳极反应，O来着于水，所以可以写出阳极的...