（江苏专用）高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型三“组成、含量”测定分析题-人教版高三化学试题VIP专享VIP免费

题型三“组成、含量”测定分析题1．(2018·淮安、宿迁等高三质检)硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋(1)写出“还原”时Fe3＋与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：________________________________________________________________________。实验室检验“还原”已完全的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：离子离子浓度(mol·L－1)还原前还原后SO3.203.40Fe2＋0.052.15请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3＋的物质的量之比为____________。(3)称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S↓取少量“还原”后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全(2)7∶2(3)原样品中的n(SO)＝10×1.398g÷233g·mol－1＝0.06moln(MnO)＝0.0200mol·L－1×0.03L＝0.0006mol由得失电子守恒可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝0.003mol原样品中n(Fe2＋)＝0.03mol，由电荷守恒可知：原样品中n(NH)＝0.06mol由质量守恒：n(H2O)＝0.18mol化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O解析(1)“还原”时Fe3＋与FeS2发生还原反应Ⅱ生成S，反应的离子方程式：FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S↓。实验室检验“还原”已完全就是检验Fe3＋不存在，方法是取少量“还原”后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全。(2)“还原”前后溶液中c(Fe2＋)的变化为2.10mol·L－1，c(SO)的变化为0.20mol·L－1，对应反应Ⅰ的c(Fe2＋)的变化为1.50mol·L－1，其中被还原的c(Fe3＋)为1.40mol·L－1，反应Ⅱ的c(Fe2＋)的变化为(2.10－1.50)mol·L－1＝0.60mol·L－1，其中被还原的c(Fe3＋)为0.40mol·L－1，所以反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3＋的物质的量之比为1.40∶0.40＝7∶2。2．(2018·江苏省百校高三12月大联考)某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下：步骤1：将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。步骤2：称取1.9600g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却，将溶液移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度。步骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。过程中所发生的反应如下：Cu2＋＋I－CuI↓＋I(未配平)，I＋S2O===S4O＋I－(未配平)。(1)步骤1中所发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤2中所发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。(3)步骤3中加入过量KI的作用是_________________________________________________________________________________________________________________。(4)若铜粉中杂质不参与步骤3的反应，通过计算确定红色粉末中含铜的质...