题型十电化学原理应用型一、单项选择题1.(2018·溧阳市高三调研)锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是()A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋C．该电池放电时OH－向石墨电极移动D．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连答案D解析A项，氧气得电子发生还原反应，错误；B项，锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，错误；C项，原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH－向Zn极移动，错误；D项，充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连，正确。2．(2018·常州市高三一模)下图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()A．原电池中电解质溶液的pH增大B．电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．M处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD．电解池中Cl－向x极移动答案C解析A项，原电池中，负极：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，总方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O，溶液由碱变成盐溶液，所以溶液的pH值变小，错误；B项，电解池中电池反应式为2AlCl3＋6H2O=====3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓，错误；C项，M处通入的气体为CH4，为甲烷在碱性介质中的燃料电池，且甲烷作负极，故电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，正确；D项，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明x电极上氢离子放电，x电极附近生成氢氧根离子，所以x电极是阴极，y电极是阳极，则a是负极，b是正极，电解池中，溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以电解池中Cl－向y极移动，错误。3.(2018·常熟市高三上学期期中)NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是()A．a为电池的负极，发生还原反应B．电子流向：a电极→用电器→b电极→溶液→a电极C．一段时间后，b极附近HNO3浓度增大D．电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3答案D解析通入O2的b极为正极，通入NO2的a极为负极。A项，a为电池的负极，发生失电子的氧化反应：NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋，错误；B项，电子流向：a电极→用电器→b电极，错误；C项，b极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，生成H2O，b极附近HNO3浓度减小，错误；D项，将正负极电极反应式相加得电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，正确。4．下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是()A．放电时溶液中的K＋移向负极B．充电时阴极附近的pH会升高C．放电时正极反应为H＋＋NiOOH＋e－===Ni(OH)2D．负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g答案BD解析根据镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图中电子的移动方向，锌为负极，失去电子生成K2Zn(OH)4，NiOOH为正极，得到电子生成Ni(OH)2。A项，原电池中阳离子向正极移动，错误；B项，充电时阴极发生的电极反应是放电时负极的逆反应，反应后电极附近的pH会升高，正确；C项，放电时NiOOH为正极，得到电子生成Ni(OH)2，电解质溶液显碱性，正极反应为NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，错误；D项，负极质量每减少6.5g，即0.1mol锌，转移0.2mol电子，则正极上0.2molNiOOH转化为0.2molNi(OH)2，质量增加0.2g，溶液质量增加6.5g－0.2g＝6.3g，正确。5．(2018·盐城市高三三模)一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。下列说法正确的是()A．贮能时，电能转变为化学能和光能B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D．放电时，b极发生：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O答案D解析光照时贮能VO2＋失电子转化为VO，b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极。A项，贮能时，光能转变为化学能，...
