（江苏专用）高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十五 粒子关系判断型-人教版高三化学试题VIP免费

题型十五粒子关系判断型一、单项选择题1．(2018·南京市高三12月联考)常温下，下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH－)B．0.1mol·L－1HCN和0.1mol·L－1NaCN的等体积混合溶液中：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)＝c(HC2O)：3c(H2C2O4)>c(OH－)＋c(Cl－)D．0.1mol·L－1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)>c(SO)答案D解析A项，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，根据物料守恒，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)，将上述2式处理得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，错误；B项，0.1mol·L－1HCN和0.1mol·L－1NaCN的等体积混合溶液显酸性，可以忽略NaCN的水解，主要考虑HCN的电离，则c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(H＋)>c(OH－)，错误；C项，假设0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中含有0.1molNa2C2O4,0.1mol·L－1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)＝c(HC2O)，溶液中含有0.05molH2C2O4和0.05molNaHC2O4以及0.15molNaCl，溶液显酸性，以H2C2O4电离为主，则3c(H2C2O4)＜c(Cl－)＜c(OH－)＋c(Cl－)，错误；D项，假设0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中含有1molNH4HSO4，滴加1molNaOH溶液恰好生成0.5mol硫酸钠和0.5mol硫酸铵时，因为硫酸铵水解，溶液显酸性，此时c(Na＋)＝c(SO)，要使得溶液pH＝7，需要继续加入amol氢氧化钠反应生成mol硫酸钠和amolNH3·H2O，因此c(Na＋)＞c(SO)，n(Na＋)＝(1＋a)mol，n(NH)＋2n(NH3·H2O)＝(1－a＋2a)mol＝(1＋a)mol，因此c(Na＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)＞c(SO)，正确。2．(2018·南京市、盐城市高三一模)已知：25℃时H2C2O4的pKa1＝1.22，pKa2＝4.19，CH3COOH的pKa＝4.76(电离常数K的负对数－lgK＝pK)。下列说法正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B．0.1mol·L－1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH)>c(C2O)C．0.1mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O)D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH＝4.76：c(K＋)>c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CH3COO－)答案C解析A项，由已知数据分析可得，HC2O的水解程度小于CH3COO－的，HC2O对NH水解的促进作用小于CH3COO－，故c(NH)前者大于后者，错误；B项，向0.1mol·L－1KHC2O4溶液滴加氨水至中性，溶液中存在如下平衡：NH3·H2ONH＋OH－，HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－，HC2OC2O＋H＋，因为c(OH－)＝c(H＋)，所以根据电荷守恒和物料守恒得c(NH)＋c(H2C2O4)＝c(C2O)，则c(NH)＜c(C2O)，错误；C项，0.1mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22，则生成KCl和H2C2O4，且c(H＋)＝10－1.22mol·L－1，已知H2C2O4HC2O＋H＋，pKa1＝1.22，所以c(H2C2O4)＝c(HC2O)，由质子守恒可得c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O)，正确；D项，溶液中存在如下电离平衡HC2OH＋＋C2O，Ka2＝＝10－4.19，由pH＝4.76，则＝100.57>1，即c(C2O)>c(HC2O)，错误。3．H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(酸、酸式酸根、酸根离子)的组成分数如图所示。下列说法正确的是()A．HX－的电离程度小于水解程度B．在pH＝7的溶液中HX－和X2－能大量共存C．在pH＝9时，H2X与NaOH恰好完全中和D．1L0.1mol·L－1Na2X溶液中，n(HX－)＋2n(X2－)＋n(H2X)＝0.1mol答案A解析NaOH与H2X反应NaOH＋H2X===NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH===Na2X＋H2O，根据图像pH＝9时溶质为NaHX，此时溶液显碱性，说明HX－的电离程度小于其水解程度，故A项正确；根据图像pH＝7时，溶质为H2X和HX－，故B项错误；根据图像，当pH＝14时，应恰好完全反应，故C项错误；根据物料守恒，n(HX－)＋n(X2－)＋n(H2X)＝0.1mol，故D项错误。4．(2018·常州市高三一模)H2S为二元弱酸。20℃时，向0.100mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．通入HCl气体之前：c(S2－)>c(H...