初三化学第四章复习课碳的物理、化学性质VIP免费

教师辅导讲义年级：初三辅导科目：化学课时数：3课题第四章复习课教学目的1、复习碳的物理、化学性质。2、复习一氧化碳、二氧化碳的性质及用途。3、复习碳酸钙的性质。4、巩固氧化还原反应的原理、燃烧的条件。5、掌握实验室制取气体的原理与方法。教学内容一、知识梳理(一)燃烧与灭火(二)碳1．碳的氧化物的化学性质比较CO2CO碳元素的化合价+4+2可燃性既不能燃烧，也不支持燃烧2CO+O22CO2还原性无还原性CO+CuOCu+CO2氧化性C+CO22CO无氧化性毒性无有与水反应CO2+H2O→H2CO3CO2与水作用生成相应的碳酸CO不能与水反应生成相应的酸，CO是不成盐氧化物与碱反应Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊不反应2．碳、氢气、一氧化碳化学性质对比物质CCOH2可燃性C+O22CO2完全燃烧2C+O22CO2CO+O22CO2（蓝色火焰，放热）2H2+O22H2O（淡蓝色火焰，放热）不完全燃烧还原性C+2CuO2Cu+CO2↑CO+CuOCu+CO2H2+CuOCu+H2O毒性无毒有毒无毒【归纳】氢气和碳还原氧化铜的两套实验装置不适用于一氧化碳。(1)用碳还原氧化铜的装置不行，因为不能把一氧化碳气体先装在试管里跟氧化铜反应。(2)用氢气还原氧化铜的装置也不好，因为氢气无毒，一氧化碳有毒，多余的氢气可放出，多余的一氧化碳放出会使人中毒。要把氢气还原氧化铜装置中盛装氧化铜的试管换成硬质玻璃管。(3)一氧化碳有毒，可用气球收集尾气一氧化碳(见图I)。也可以利用燃烧一氧化碳来除去尾气(见图Ⅱ)，在盛有石灰水洗气瓶的导气管口处放置燃着的酒精灯，使一氧化碳变成二氧化碳。为了充分、有效地利用能源，只用一只酒精灯也能达到实验目的(见图Ⅲ)。(4)从图中看到把反应生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，证明生成了二氧化碳。但是怎样证明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊吗?可在气体进入硬质玻璃管前先通入澄清石灰水(见图Ⅳ)。(三)燃料(四)常见物质的俗名俗称化学名称化学式俗称化学名称化学式食盐氯化钠NaCl蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O生石灰氧化钙CaO石碱碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2*水煤气氢气和一氧化碳H2、CO*石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2*大理石、石灰石碳酸钙CaCO3*石灰浆（乳）氢氧化钙悬浊液Ca(OH)2干冰二氧化碳固体CO2注：凡打“*”的俗称一般属于混合物，对应的化学式表示其主要成分。(五)气体的制取1、气体发生装置2、气体的收集装置3、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较（六）四种基本反应类型和氧化还原反应1、基本反应类型(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。C+CO22CO(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。CaCO3CaO+CO2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质跟另一种化合物质的反应。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(注：本来生成CaCl2和H2CO3，因碳酸不稳定，分解生成H2O+CO2↑)2、氧化反应与四个基本反应类型的关系氧化还原反应非氧化还原反应化合反应C+CO22COCO2+H2O→H2CO3分解反应2H2O22H2O+O2↑CaCO3CaO+CO2↑置换反应全部都是氧化还原反应复分解反应全部都是非氧化还原反应说明一些不能纳入四个基本反应类型的反应，也是氧化还原反应。例如：CO+CuOCu+CO2一些不能纳入四个基本反应类型的反应，也不是氧化还原反应。例如：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O二、典型例题【例1】实验装置如图，甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A的下端系有一个气球，将此装置放在阳光下一段时间后，可能观察到的现象是_______________________，产生此现象的原因是_______________________。【思路点拨】此装置的原理与教材里空气中氧气含量的测定实验相似。【解】B瓶中的白磷着火点低，在烈日的光照下，温度升高，一旦达到白磷的着火点，就会发生自燃，产生大量的白烟。白磷自燃，消耗了装置中的氧气，使瓶内气体的压强小于外界大气压，在大气压的作用下，A瓶中的气球会自动胀大。【点评】这是一题物理、化学综合学科题，考的是压强和燃烧知识点。【例2】1985年科学家发现了C60分子。1991年科学家又发现一种新的单质——碳纳米碳管，它是由六...