第14章p区元素（二）一、教学基本要求1．了解16-18族元素的特点；2．了解重点元素硫、卤素的存在、制备和用途；3.掌握重点元素硫、卤素的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；4.了解第1个稀有气体化合物的诞生及其对化学发展的贡献。二、要点1．薄膜法(membraneprocess)工业上利用离子交换电解NaCl水溶液生产Cl2的一种方法，隔开阳极室和阴极室的薄膜式一带有支链（支链上有磺酸基或羧基）的聚全氟乙烯骨架高分子离子交换膜，这种阳离子交换膜允许Na+由阳极室流向阴极室以保持电解过程中两室的电荷平衡，而不让OH-按相反方向流向阳极室。2.臭氧空洞(ozonehole)指的是因空气污染物质，特别是氧化氮和卤代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。经过跟踪、监测，科学家们找到了臭氧空洞的成因：一种大量用作制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的"罪魁祸首"。另外，寒冷也是臭氧层变薄的关键，这就是为什么首先在地球南北极最冷地区出现臭氧空洞的原因了。3.恒沸溶液(azeotropicsolution)恒沸溶液即恒沸混合物。在一定条件下，当某些溶液的组成与其相平衡的蒸气组成相同时，溶液在蒸馏时期沸点保持恒定，故称恒沸溶液。例如，在一大气压下，氯化氢和水的恒沸混合物中含氯化氢的重量百分数为20.24，其恒沸点是108.6℃。4.制备某些重要含硫工业产品的途径：H2F2Cl2O2HFHClH2OH2SCS2SF6SO2O2(或SCl2)SO3硫化合态硫或天然单质硫煤,甲烷,天然气Cl2SOCl2Cl2SCl2H2SO4SO2Cl2FSO3HClSO3HH2SO4H2OS2Cl2Cl2+S2Cl2三、学生自测练习题1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1所有卤素都有可变的氧化数。()1.2实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用，都可以制取氯气。()1.3卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。()1.4卤素中F2的氧化能力最强，故它的电子亲合能最大。()1.5溴能从含碘离溶液中取代碘，因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴。()1.6卤素单质性质相似，因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化。()1.7HX是强极性分子，其极性按HF>HCl>HBr>HI顺序变化。因此HX的分子间力也按此顺序降低。()1.8氢卤酸盐大多是离子晶体，氢卤酸为分子晶体。所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高。()1.9浓HCl具有还原性，它的盐也必定具有还原性。()1.10HX中卤素处在低氧化数状态时，所有HX都有可能被其他物质所氧化。()1.11HF能腐蚀玻璃，实验室中必须用塑料瓶盛放。()1.12卤素含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高。这是因为卤素氧化数增加，结合氧原子数增加，增加了含氧酸根的对称性。()1.13含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在HF酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸。()1.14相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸，其酸性随元素电负性增加而增强。()1.15物种O2,O2,O2,O22的键长按序从右向左增大。()1.16168O和178O是等电子体。()1.17常温下最稳定的晶体硫为S2。()1.18物种SO3,O3,ICl3和H3O+都是平面三角形。()1.19SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对,但这些分子的空间构性却不同,这些分子的空间构型分别为变形四面体,直线型,直线型,T型。()1.20稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。()2．选择题（选择正确答案的题号填入）2.1下列物质在常温下呈液态的是：()a.HFb.Br2c.I2d.MgCl22.2下列微粒中，不具氧化性的是：()a.F2b.Cl-c.BrO-d.I22.3根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化，发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是：()a.F-b.Cl-c.Br-d.都不能2.4在任何温度下，X2与碱性溶液作用，能得到XO3-和X-的卤素是：()a.F2b.Cl2c.Br2d.I22.5由于HF分子间形成氢键而产生的现象是：()a.HF的熔点高于HCl。b.HF是弱酸。c.除F-化物外，还有HF2等化合物。d.三种现象都是。2.6HX及卤化物中的X-，具有最大还原性的是：()a.F-b.I-c.Cl-d.Br-2.7盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是：()a.浓HCl有络合性。b.具有还原性。c.具有强酸性。d.三者都是。2.8下列各组溶液，按pH值增大顺序排列的是...
