人教版选修3化学：1.1原子结构教学设计1VIP免费

原子结构重难点创新教学设计教学设计方案课程原子结构重难点创新教学设计课程标准1、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系2、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布3、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布教学内容分析本章是选修3第一章《原子结构与性质》第一节《原子结构》在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。教学目标1、在复习原子结构示意图的基础上引入核外电子排布2、通过楼层跟楼梯来引入分析能层和能级3、准确写出1-36号元素的电子排布式学习目标1、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系2、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布3、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布学情分析在必修2已经学习的原子示意图、电子层、电子云、元素周期律等知识，进而学习能层和能级的概念并通过相应习题进行巩固练习。重点、难点1、识记核外电子排布的能层和能级。2、依据构造原理书写电子排布式。教与学的媒体选择多媒体平台、PPT课件课程实施类型√复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。备注教学活动步骤序号1课堂引入：复习元素原子结构示意图以及各层包含数据2引入新内容：能层（K、L、O、P、Q），能级（s、p、d、f）以及电子排布式3详细讲解重点：构造原理与电子排布式书写规律4拓展内容：失电子的顺序和离子的电子排布式书写，简化电子排布式，外围电子排布式。5练习书写⋯⋯⋯⋯教学活动详情教学活动1：引入新课活动目标课堂引入：复习元素原子结构示意图以及各层包含数据解决问题复习和巩固旧知识，以便学好新知识技术资源多媒体平台、PPT课件、增强学生视觉效果常规资源分组讨论活动概述体验一：书写O、Na、K、Fe原子结构示意图〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：学生回答：核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？是不是每层上面的电子所具有的能量都是相同的。教与学的策通过总结核外电子排布的一般规律来推出新知识略反馈评价学生上黑板练习，效果良好，口头表扬教学活动2：以旧带新活动目标引入新内容：能层（K、L、O、P、Q），能级（s、p、d、f）以及电子排布式解决问题能层、能级关系以及电子排布式定义技术资源多媒体平台、PPT课件、增强学生视觉效果常规资源分组讨论活动概述1、什么叫能层？（相当于楼层）在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层(n)即能层能层一二三四五六七⋯⋯符号KLMNOPQ⋯⋯最多电子数28183250⋯⋯即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)能量由低到高2、能级：(电子亚层）（相当于楼梯一级一级）在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级．（s、p、d、f)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f质疑:1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在什么关系？2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间存在什么关系？3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？生成:①任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示②以s、p、d、f⋯⋯排序的各能级可容纳的的最多电子KLMNO数依次为2、6、10...