2024年高中化学选修三知识点总结VIP免费

【知识点】高中化学选修三知识点总结第一章原子构造与性质1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和重要运动区域的不一样，核外电子分别处在不一样的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3、原子轨道（能级即亚层）：处在同一电子层的原子核外电子，也可以在不一样类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表达不一样形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。4、原子核外电子的运动特性可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在具有多种核外电子的原子中，不存在运动状态完全相似的两个电子。5、原子核外电子排布原理：（1）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道；（2）泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不一样的电子；（3）洪特规则：在能量相似的轨道上排布时，电子尽量分占不一样的轨道，且自旋状态相似。洪特规则的特例:在等价轨道的全充斥（p6、d10、f14）、半充斥（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s16、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵照图⑴箭头所示的次序。根据构造原理，可以将各能级按能量的差异提成能级组如图⑵所示，由下而上表达七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的次序依次排布。7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表达，单位为kJ/mol。(1)原子核外电子排布的周期性伴随原子序数的增长,元素原子的外围电子排布展现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布反复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.(2)元素第一电离能的周期性变化伴随原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。阐明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层构造为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别不小于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P②元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的试验验证b.用来比较元素的金属性的强弱。I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱。(3)元素电负性的周期性变化元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。伴随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性展现减小的趋势。电负性的运用：a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素)。b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键)。c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）。d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）。8、化学键：相邻原子之间强烈的互相作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。9、离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸取的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。经典的离子晶体构造：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中具有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中具有1个铯离子和1个氯离子.NaCl型晶体CsCl型晶体每个Na+离子周...