高中化学也是个杂乱的科目，知识点多，概念多，诸多东西又很抽象，难以理解，给复习带来难度，下面为大家整顿出高中化学知识点总结，但愿能协助正在复习的学生们，协助稍微梳理一下高中化学的重要知识点，不过总结的不是非常全面，但愿可以谅解。MMQQ你懂得高中化学知识点总结1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2．不是所有的物质均有化学键结合。如：稀有气体。3．不是所有的正四面体构造的物质键角为109。28，如：白磷。5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO27.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N28．有单质参与或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。9．氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。10．HCL,SO3,NH3的水溶液可以导电，不过非电解质。11．所有由非金属元素构成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子次序：F-
7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱36．条件相似时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。39.量筒没有零刻度线40.硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价.Si的电负性比H小.41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸.42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如:HCOOH+Cu(OH)2==(加热)44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO>SiO245.歧化反应非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳定正化合价的化合物.46.试验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.尚有一种是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有协助)48.一般状况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4...
