《第一、二单元》复习讲义一、知识梳理1、量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与及量筒内。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。注意：俯视则读数，仰视则读数。2、酒精灯：（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可；③熄灭酒精灯应用不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于（3）酒精灯的火焰分为三层、、。用酒精灯的加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用3、药品的取用：（1）药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。（2）、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。4、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用②块状及条状药品：用夹取5、液体药品的取用滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀d、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染6、给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（1）加热固体时，试管，试管受热时先，再。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。8、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：b、装置要求：c、现象：d、结论：e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用碳、硫代替红磷？原因：9.H2在O2中燃烧的现象是：发出的火焰。CO在O2中燃烧的现象是：发出的火焰。CH4在O2中燃烧的现象是：发出的火焰。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理（化学方程式）；（3）气体制取与收集装置的选择发生装置：、收集装置：根据物质的密度、溶解性。根据氧气的密度比空气的密度大和不易溶于水的性质，收集氧气可采用法和法两种，收集较纯净的氧气要用法。（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：b、注意点①试管口略向下倾斜：防止②药品平铺在试管的底部：使药品③铁夹夹在离管口约1/3处。④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：防止⑥排水法收集时，待时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先再：防止⑧用排空气法收集气体时，导管应（5）氧气的检验方法：用木条，伸入集气瓶，若表明该气体为氧气。（6）氧气的验满方法：用木条，伸入集气瓶，若表明该瓶氧气已经集满。（7）在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。（8）分解反应（9）化合反应【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）。②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。③过氧化钠与氮气不反应。④碳酸钠溶液呈碱性。【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3，CO2参加反应。猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，H2O参加反应。猜想Ⅲ：固体成分是，CO2和H2O均参加反应。【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确？（填“正确”或“错误”），原因是：。验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式；然后向上层清液中加入...
