福建省福清西山中学九年级化学下册 第八章 生活中的酸碱盐复习教案 粤教版VIP免费

第八章生活中的酸碱盐复习1、知识与技能：1、酸碱盐的性质2.相关化学方程式的书写2、过程与方法：通过酸碱盐知识网络的构建加深对酸碱盐知识的理解3、情感态度与价值观：1.了解科学、技术、社会的相互联系，培养科学品质。教学重点：酸碱盐的性质教学难点：相关化学方程式的书写教学方法:自学指导法、演示法、讲述法、归纳法教学过程：1、[判断溶液的酸碱性——用指示剂（紫色石蕊溶液无色酚酞溶液），溶液的酸碱性的强弱程度——用pH来表示。01234567891011121314←酸性增强碱性增强→紫色石蕊溶液无色酚酞溶液pH<7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显无色pH>7为碱性显蓝色显红色2、酸酸溶液中，阳离子全部是H+（氢离子＋酸根离子）稀硫酸和稀盐酸的主要化学性质的比较：化学性质稀盐酸稀硫酸酸与指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。pH<7酸使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。pH<7酸与较活泼金属反应，生成盐和氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑酸与金属氧化物反应，生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（Fe2O3是铁锈的主要成分）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸与碱发生中和反应，生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸与某些盐反应，生成新盐和新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注：浓硫酸具有吸水性、脱水性；浓盐酸具有挥发性。3、碱碱溶液中的阴离子全部是OH-（金属离子＋氢氧根离子）化学性质氢氧化钠（俗名：火碱、烧碱、苛性钠）氢氧化钙（俗名：熟石灰、消石灰）碱与指示剂反应碱能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝碱能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝碱与非金属氧化物反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O碱与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱与某些盐反应，生成新盐和新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4、盐盐是金属离子与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物5、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—CaO熟石灰、消石灰—Ca(OH)2石灰石、大理石的主要成分—CaCO3食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO36、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB（复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成）7、检验CO32-：步骤：取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水现象：有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊结论：样品含有CO32-8、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里；（酸入水）9、生石灰有吸水性，可做食品的干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)210、反应条件：①复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成②金属跟酸反应的条件——在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物）③金属跟盐反应的条件——在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu12、初中化学酸碱盐化学性质简记置换反应：金属+酸———盐+氢气（金属排氢前）金属+盐———新金属+新盐（金属活动性排盐中金属前，盐须可溶）生成盐和水的反应：酸+碱————盐+水（为复分解反应）金属氧化物+酸————盐+水（为复分解反应）非金属氧化物+碱————盐+水（碱须可溶）（不是复分解反应）备注：生成物皆加新：酸+盐————新酸+新盐（酸+碳酸盐——盐+水+CO2）（都为复分解反应）：碱+盐————新碱+新盐（反应物须可溶）盐+盐————新盐+新盐（反应物须可溶）14、盐的溶解性口诀：钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳酸盐很简单，溶于水的钾钠铵【布置作业】知识点的记忆教后反思：