第18讲物质的分离、提纯与转换教学目标知识目标熟练掌握常见物质的除杂和提纯能力目标培养学生熟练运用知识，提高应考能力情感目标振奋精神，激发斗志，增强自信教学重点氧气、二氧化碳两种气体的提纯教学难点熟记常见物质的除杂和提纯主要教法归纳法，合作探究法，讲授法教学媒体多媒体教学过程3.常见物质的除杂(括号内为杂质)(1)CO2(CO)：通过灼热的__氧化铜__(2)CO(CO2)：通过足量的__NaOH__溶液(3)H2(水蒸气)：通过__浓硫酸__或NaOH的固体(4)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的__稀硫酸__，过滤(6)Cu(CuO)：加入足量的__稀硫酸__，过滤(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉，过滤(8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的__盐酸__，蒸发(9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的__氯化钡__溶液，过滤(10)NaCl(NaOH)：加入足量的__盐酸__，蒸发(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的__氢氧化钙__溶液，过滤(12)NaCl(CuSO4)：加入适量的__氢氧化钡__溶液，过滤(13)NaNO3(NaCl)：加入适量的__硝酸银__溶液，过滤(14)NaCl(KNO3)：__蒸发结晶__(15)KNO3(NaCl)：__冷却热饱和溶液__结晶(16)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸,气体净化(除杂))1．除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与主要气体反应，然后依据杂质气体的性质予以确定。(1)酸雾或酸性气体(如用盐酸制氢气时产生的HCl气体)可用__氢氧化钠溶液、石灰水__等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去。(2)水蒸气可用浓硫酸、无水硫酸铜或碱石灰等除去。(3)碱性气体可用__酸__溶液除去。2．除杂装置的选用：(1)除杂试剂为液体时，选用洗气瓶，气体应“__长__进__短__出”。(2)除杂试剂为固体时，选用干燥管(球形或U)，气体是“__大__进__小__出”。(3)需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯。3．装置连接顺序的确定规律：(1)除杂和干燥的先后顺序：①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过__NaOH__溶液，再通过__浓H2SO4__。②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不要混有水蒸气。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过__浓H2SO4__，再通过__灼热的CuO__。(2)除去多种杂质气体的顺序：一般是酸性较强的气体先除去。如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时，应先除去__HCl__，再除去__水__，最后除去O2(用灼热的铜网)。(3)检验多种气体的先后顺序：(一般先验水)有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气(由白色变成蓝色，说明水存在)，再通过__澄清的石灰水__检验CO2。小结：学完本节课你有哪些收获和疑问作业拓展：课后反思教学成败得失及改进设想：
