利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算能力：掌握解题格式和计算方法，培养学生计算能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。【教学方法】教学演练法。【教学过程】【问题引入】我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的问题进行思考，产生求知欲。问题导思，产生学习兴趣。【小结】根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所以化学方程式必须写准确，以保证计算准确。本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学议程式要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。【投影】随堂检测（见附3）检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反馈，了解教学目的完成情况。附1：课堂练习一1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式，计算出各物质之间的质量比？现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水?2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为_______,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成________克二氧化硫.附2;课堂练习二3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?附3;随堂检测1.电解36克水,可以得到_____克氧气.____克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.2.24.5克氯酸钾完全分解后可能得到_______克氧气.3.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到_______克铜.4.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成________克氢气.
