金属活动性顺序表在初中化学中的意义和应用金属活动性顺序表的应用在整个中学化学知识中占有重要的地位，主要用于判断金属与酸或盐溶液的反应是否能发生。适用条件：（1）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，生成氢气。（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。命题方向分析：（1）题型：多以选择题、填空题为主。（2）方向：①判断常见金属的化学活动性顺序；②用于判断金属与酸、盐的置换反应能否发生；③用于判断金属与酸发生化学反应时的速率大小。与金属活动性顺序有关的典型题型归纳如下：一、判断题根据金属活动性顺序判断某金属能否与某酸或盐溶液发生置换反应或判断化学方程式的正误。例1.下列各组物质中能发生置换反应的是（）（A）Cu和稀H2SO4（B）Zn和AgCl（C）Al和CuSO4（D）Hg和ZnSO4溶液分析：（A）组的Cu排在H的后面。（B）组Zn虽排在Ag前，但AgCl难溶于水，两者不能在水溶液中反应。（C）组的Al排在Cu前面，能与CuSO4发生置换反应。（D）组的Hg排在Zn后不能反应。二、排序题根据反应关系或对反应实验现象的叙述推断金属活动性的强弱顺序。例2.有X、Y、Z三种金属的单质。已知：X、Y、Z的氧化物中只有X能溶于水，且向所得水溶液中通入CO2时可观察到有白色沉淀生成；Y不溶于盐酸，但能从Hg（NO3）2溶液中置换出汞；Z能在氧气中燃烧，生成一种黑色的固体物质，且Z能溶于盐酸，生成浅绿色溶液。这三种金属的活动性由弱到强的顺序为_______。分析：三种金属中只有X的氧化物能溶于水，说明X的金属性最强，又因向其水溶液中通入二氧化碳时可产生白色沉淀，故可初步推断X为Ca。Y不溶于盐酸，说明其金属活动性比氢弱，但因它能从Hg（NO3）2中置换出Hg，说明它位于Hg前，故Y为Cu。Z能在氧气中燃烧，生成黑色固体物质，且能与盐酸反应，生成浅绿色溶液，知Z为Fe。综上可知：X>Z>Y。三、图像型此类题的特点是将解题所用的数据、量的关系等隐藏在图像中。解题时应观察和分析题给图像，找出解题的条件或线索。例3.等质量的三种不同金属与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态的硫酸盐，其反应情况如图所示（图中t表示反应的时间，m表示产生氢气的质量）。回答：（1）三种金属的活动性由弱到强的顺序是_________。（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是__________。分析：（1）从3条直线的斜率看，a最大，b最小。斜率越大，表示金属与酸反应用的时间越少，即反应越剧烈，该金属也就越活泼。可见，这三种金属的活动性由弱到强的顺序为b
Cu>Hg，而本题是要求通过这三种金属能否与酸、盐溶液发生置换反应，来验证它们金属活动性的强弱，所以解此题时，是以能否验证三种金属的活动性顺序和是否是最佳方案为前提，逐个分析三个方案。第一个方案：首先通过与盐酸的反应，验证了铁比铜活泼，再用铜片与硝酸汞溶液的反应，验证了铜比汞活泼。用三步实验达到目的，此方案可行。第二个方案：先用铜与盐酸不反应，来证明铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，再用铜与铁分别与硝酸汞溶液反应来证明铜和铁比汞活泼，只用这三步实验还不能证明铜和铁哪一个更活泼，所以必须用铁...
