《11.1常用的盐》教案教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、和碳酸钙等盐在生活中的主要用途。②了解盐的组成特点。③在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。④掌握硫酸根离子的检验方法。2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。简介侯德榜先生为我国制碱工业做出巨大贡献，进行爱国主义教育。教学重点：①盐的化学性质。②硫酸根离子的检验方法。教学难点：硫酸根离子的检验方法教学方法：联系实际、归纳总结、实验探究教学用具：仪器：试管、试管架、滴管。药品：氯化钡、碳酸钠、硝酸、硫酸钠。教学过程：[复习提问]什么是盐？举出几种常见的盐。[板书]一.常用的盐食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料。碳酸钠（Na2CO3）：化工原料、食用、制洗涤剂。碳酸钙（CaCO3）：大理石建筑、补钙剂、炼铁、制造水泥。[阅读]P.245知识视窗简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。[板书]1、盐的组成特点通过多媒体展示几种常见的盐，请同学们观察盐的组成特点，并简单介绍盐的命名方法。[板书]2、常见盐的溶解性了解常见盐的溶解性，为了便于记忆，将其编成口诀：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，易溶于水不沉淀；硫酸盐不溶钡和铅；盐酸盐不溶氯化银；碳酸盐多数是沉淀。[板书]二.盐的化学性质（一）盐与金属的置换反应CuSO4+Fe=FeSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg盐+金属（前）→新盐+新金属（后）注意事项：1、参加反应的盐必须可溶于水2、铁单质参加反应时生成亚铁盐3、参加反应的金属除钾、钙、钠（二）盐的复分解反应1、盐与酸的反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3盐+酸→新盐+新酸2、盐与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Ca(OH)2↓盐+碱→新盐+新碱3、盐与盐的反应请同学们完成以下探究实验：（1）少量的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液实验现象：。化学方程式：。（2）少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液实验现象：。化学方程式：结论：盐1+盐2→盐3+盐4(3)向以上两支试管中分别滴加稀HNO3，观察到的现象是：。有关方程式：。结论：。形成性测试通过多媒体展示有关常见的盐测试题，检验同学们对本课知识的掌握程度。课时小结：让同学们自行总结今天的收获，教师适当点拨、补充。作业：1.通过书写酸、碱、盐之间的反应方程式，总结复分解反应发生的条件。2.完成课本249页练习，与同桌交流。板书设计常用的盐一.常用的盐1、盐的组成特点2、常见盐的溶解性二、盐的化学性质1、盐与金属的置换反应2、盐与酸的反应3、盐与碱的反应4、盐与盐的反应课后反思：
