第9讲物质的构成教学目标知识目标掌握分子和原子的性质，离子的形成能力目标培养学生熟练运用知识，提高应考能力情感目标振奋精神，激发斗志，增强自信教学重点分子、原子和离子的联系和区别教学难点离子的应用主要教法归纳法，合作探究法，讲授法教学媒体多媒体教学过程,分子的性质与应用)1．分子是保持物质的__化学性质__的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。2．分子、原子的体积和质量都__很小__；分子、原子都在不断地__运动__；分子、原子之间都有__间隔__。同种分子或原子性质__相同__，不同种分子或原子性质__不同__。3．构成物质的粒子有__原子、分子、离子__。有些物质由分子构成，4．分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子__可以再分__，而原子__不能再分__。,原子的构成、性质与应用)1．原子是__可以__再分的，但由于原子是__化学变化__中的最小粒子，所以原子在__化学变化__中不可以再分。2．原子是由__原子核和核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的，构成原子的三种粒子是__质子__(带正电)、__中子__(不带电)、__电子__(带负电)(一般氢原子无__中子__)。由于原子核所带电量和核外电子所带的__电荷总量相等__，电性__相反__，因此整个原子__不显电性__。3．在原子中：__核电荷__数＝__质子__数＝__核外电子数__，但是__不一定_等于中子数。4．原子核很小，相对于原子核来说核外有很__大__的空间，电子在核外做__高速运动__。5．原子的质量主要集中在__原子核上__6．相对原子质量：,核外电子的排布)1．探究原子核外电子的排布特点(1)核外电子是__分层__排布的。图中圆圈表示__原子核__，圈内的数字表示__质子数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示__该层上的电子数__；(2)原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排__2__个电子，第二层最多排__8__个电子，第一层__排满__后排第二层，第二层__排满__后排第三层；最外层最多排__8__个电子。(3)原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到__8个电子(第1层为最外层时为2个电子)__。因此我们认为元素的化学性质与原子的__最外层电子__数关系密切。而元素的种类是由原子的__核电荷数或核内质子数__决定的。,离子)1．离子的形成(1)离子的概念：(2)离子的分类(3)写法：2个亚铁离子：__2Fe2＋__；5个钙离子：__5Ca2＋__。(4)离子符号及其意义(数字“2”的意义)：(5)化合物的形成过程(以NaCl为例)：――→NaCl(不显电性的化合物)故氯化钠是由__离子__构成的。(6)用“＝”“≠”或“不一定＝”填空：①在原子中：核电荷数__＝__原子序数__＝__质子数__＝__核外电子数__不一定＝__中子数。②在离子中：核电荷数__＝__原子序数__＝__质子数__≠__核外电子数__不一定＝__中子数。2．原子和离子的关系3.分子、原子和离子的比较(1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由__钠离子__和__氯离子__构成的。(2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质由分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是__二氧化碳分子__；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是__铁原子__；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。(3)分子、原子和离子都__不能__(填“能”或“不能”)保持物质的物理性质。(4)原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子、离子的“源头”。用化学方法不能将原子分成更小的微粒。所以离开“__化学变化__”这个前提条件，原子就不再是最小的微粒，它还是可以再分的。小结：学完本节课你有哪些收获和疑问作业拓展：课后反思教学成败得失及改进设想：
