补充栏主备栏反思栏了解熟石灰、烧碱的制取方法，会书写有关化学方程式。学生讨论交流互相补充回答指第八章生活中的酸碱盐第二节常见的碱（1课时）柘城县梁庄乡初级中学付巧莲一、学习目标：1、了解常见碱在生产生活中的主要用途，知道熟石灰、烧碱的物理性质；2、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性，并理解碱具有化学通性的原因；3、通过实验探究，培养学生合作交流意识，勇于创新的科学探究精神及实事求是的科学态度。二、学习重点、难点：重点：碱的化学通性难点：有关化学方程式的书写三、学习方法：自主学习、实验探究、对比、分析讨论、归纳总结相结合的方法四、学习过程：一、复习回忆上节课学习的常见的酸及酸有哪些化学通性？接着问学生在日常生活中我们经常用到哪些碱，让大家说一说所知道的碱的名称，导入新课。二、自学参考提纲：1、氢氧化钙的俗称、物理性质如何？2、氢氧化钙是如何制取的？用途如何？3、氢氧化钠的俗称、物理性质如何？4、碱的化学通性有哪些？有关反应现象及化学方程式如何？5、碱具有化学通性的原因是什么？三、疑难解析：一）：1、让学生阅读课本232页。以小组为单位讨论分析，归纳总结出出Ca(OH)2还可以制农药波尔多液。强调CaO作干燥剂及CaO+H2O反应放热属易考点，要灵活应用，指出熟石灰的制取方法。固体NaOH易吸收水分而潮解，通常作某些气体的干燥剂,强调NaOH溶液具有强烈腐蚀性，使用时需注意。常见碱的用途。2、阅读课本233页。教师引导学生注意“石灰石、石灰水、生石灰、熟石灰”之间的区别，讨论合作完成下表：物质石灰石石灰水物质氧化钙氢氧化钙主要成分名称化学式化学式俗名用途用途3、［观察活动］：学生分组做【实验8—8】，讨论、交流。报告实验结果。以小组为单位完成下表。物质名称氢氧化钠氢氧化钙颜色状态化学式俗名这几种物质名称、俗称、化学式学生易混淆出错，需在以后的学习中多复习强调。作干燥剂是固体NaOH,学生误认为是NaOH溶液需强调，并与浓硫酸作干燥剂作对比，同时结合课本315页酸碱盐溶解性表，让学生教师巡回观察指导，并强调只有碱溶液才能使指示剂变色，难溶性碱不能。酸和碱反应是中和反应，属于复分解反应，会写常见酸与碱的反应方程式。强调指出碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应，同时水溶性二）：对比酸的化学通性，学习碱的化学通性1：［观察活动］：【实验8—9】让学生根据实验桌上的用品，自己设计实验验证。以小组为单位讨论，交流。报告实验结果。由学生代表归纳、总结：碱的通性1：碱与指示剂的作用：碱能使、___________________________________。2、学生回忆【实验8--4】写出有关化学方程式：1、氢氧化钠与盐酸反应________________________________________；2、氢氧化钙与硫酸反应________________________________________；总结得出碱的通性2：碱与酸发生中和反应生成盐和水：通式为：_________________________________。3、［观察活动］：【实验8—10】，学生在实验5—7做过二氧化碳和石灰水反应。引导学生做好这两个对比实验，根据反应前后液面的变化让学生讨论、分析原因。由学生代表回答。仿照石灰水与二氧化碳反应写出氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：_________________________________。从而归纳、总结出通性3：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水：通式为：____________________________。必须先记住碱的水溶性，为后面的知识学习奠定基础部分学生误认为是碱溶液变色，需反复强调其实是指示剂变的颜色中和反应的应用多作考题出现，必须强化训练，如Ca（OH）2改良酸性土壤，胃酸过多服用Al(OH)3或Mg(OH)2,方程式要熟练作为反应类提出固体NaOH为什么要密封保存？强调生成物为亚硫酸钠（Na2SO3）必须注重有关实验现象，强调：蓝色沉淀Cu(OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3。指出：碱和盐必须都可溶，生成物中必须有沉淀或气体生成。试写出氢氧化钠与二氧化硫反应的方程式：____________________________。4、［观察活动］：【实验8—11】回顾质量守恒定律中的探究活动，提出碱与盐也会发生复分解反应，让学生分组做石灰水与硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验，...
